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下列說法中正確的是（   ）
A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大
D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
A

試題分析：金屬性越強，第一電離能越小，同周期自左向右，金屬性逐漸降低，所以選項A正確。由于鎂元素的3s軌道電子是全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小，B不正確。C不正確，應該是稀有氣體的。同樣根據(jù)元素周期律可知鉀的第一電離能比鎂的第一電離能小，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，主要是考查學生對第一電離能的變化規(guī)律的了解掌握情況，特別是規(guī)律中的一些反常的元素，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應變能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)（4分）下列微粒之間，屬于同位素的是        ，屬于同素異形體的是          ，
屬于同分異構體的是          ，屬于同一種物質的是：            。（填字母）
A．正丁烷和異丁烷B．紅磷和白磷C．氕和氚D．氯氣和液氯E．冰和干冰
H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3     F．氧氣和臭氧    G．13C和14C
(2)（4分）有下列幾種物質：①氯化銨 ②金剛石 ③硫 ④鐵 ⑤氯化鈉 ⑥鈉 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物質是            （填編號，下同）。b．以共價鍵相結合，原子彼此間形成空間網狀結構的化合物是            ；晶體內存在單個分子的單質是           。 c．晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D是中學化學中常見物質,在一定條件下四者相互轉化關系如右下圖所示（部分反應中的水已略去），其中A、B、C均含有同一種元素。下列說法錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是
A．第9列中元素中沒有非金屬元素
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第9列元素是鐵元素
D．第10、11列為ds區(qū)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電負性的敘述中不正確的是(　　)
A．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小
B．電負性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標準的相對值
C．元素電負性越小，元素金屬性越強
D．元素電負性越大，元素非金屬性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系，據(jù)此回答下列問題：

⑴X、Y、Z都是短周期元素的單質，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質，二者質量相等時其物質的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式__________；②寫出Z與甲反應的化學方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金屬單質，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式____________________________。
②Z與甲的反應的一種重要工業(yè)用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象____________________________。
⑶X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________；
②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象____________________________；
③將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質量之比是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知B是常見的金屬單質，E為常見的氣態(tài)非金屬單質，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

（1）F的電子式為          ，所含化學鍵為         ；
（2）反應①的離子方程式為                             ；
（3）每生成1 mol K，反應放出98.3 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為        ；
（4）反應②的化學方程式為              ；
（5）化合物F與Na2S溶液反應，生成NaOH和S單質，試寫出該反應的離子方程式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在  族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的  族。
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強的是                     （填元素名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式                     
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是        （填名稱），可以驗證該結論的實驗是（    ）。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分產物和反應條件略去）

（1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質量相等，則反應③的離子方程式為：     。
（2）若A為CO，則D的化學式為                  。
（3）若C為當今需要減排的一種常見的溫室氣體，E為一種弱酸，則A的化學式為     。

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