已知CaCO3和Ca(OH)2在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-，CaCO3(s) Ca2++。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，為了除去有害氣體SO2，使其變廢為寶，常常用粉末狀的CaCO3或Ca(OH)2的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

(1)寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①SO2與CaCO3懸濁液反應(yīng)：__________________________________________________。

②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)：_________________________________________________。

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清的石灰水的理由。_________________________。

(3)在英國進(jìn)行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可有效地降低地表面SO2濃度，在20世紀(jì)60—70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多。

請你從全球保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡述理由：_________________________。

解析：SO2是H2SO3的酸酐，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，而+4價的硫元素易被氧化成+6價，所以最終產(chǎn)物為石膏。

答案：(1)①2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2

②2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2CaSO4·2H2O

(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度太小，不利于吸收SO2

(3)不可取，因為SO2的排放總量并沒有減少，形成酸雨仍會對大氣環(huán)境造成危害


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制傳染性疾病大規(guī)模爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉．請寫出下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①實驗室制備氯氣
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
②工業(yè)制備氯氣
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
；
③工業(yè)制備漂白粉
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）漂白粉的水溶液與空氣接觸后才能體現(xiàn)漂白、殺菌作用，能說明其原理的化學(xué)方程式是
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性，亞硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）請說明理由
二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性與具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈣接觸時將發(fā)生氧化還原反應(yīng)
二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性與具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈣接觸時將發(fā)生氧化還原反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

▲已知氫氧化鈣和碳酸鈣在水中分別存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－,CaCO3（s）Ca2++CO。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

（1）寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①SO2與CaCO3懸濁液反應(yīng)：________________________________________；

②SO2與Ca（OH）2懸濁液反應(yīng)：____________________________________。

（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。

（3）在英國進(jìn)行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在二十世紀(jì)的60~70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多。

請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可��？簡述理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CaCO3和Ca(OH)2在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2=(s)Ca2++2OH-，CaCO3(s) Ca2++。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，為了除去有害氣體SO2，使其變廢為寶，常常用粉末狀的CaCO3或Ca(OH)2的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

(1)寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①SO2與CaCO3懸濁液反應(yīng)：__________________________________________________。

②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)：_________________________________________________。

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清的石灰水的理由。_________________________。

(3)在英國進(jìn)行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可有效地降低地表面SO2濃度，在20世紀(jì)60—70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多。

請你從全球保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡述理由：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實驗題

已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表中的空格處。

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