Question

【題目】某市工商局查獲400g袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包，這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌，已知能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NaI+2NO↑+I2+2H2O

（1）上述反應中氧化劑是___________，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_______mol。

（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可以選用的物質有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有__________________。

（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_________（填序號）能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為____________________________________

①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④濃H2SO4

Answer 1

【答案】NaNO2 0.75 ②⑤ ② NaNO2+ NH4Cl =Na Cl +N2↑+2H2O

【解析】

（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；根據(jù)化合價的變化分析；

（2）鑒別NaNO2，利用2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍分析；

（3）NaNO2直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質將其氧化生成氮氣。

（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則NaNO2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol；

（2）鑒別NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍可知，則選擇試劑為：②⑤；

（3）NaNO2直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質將其氧化生成氮氣，則選擇氯化銨即可，發(fā)生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，其余選項不符合，故選②。