Question

在0.5升密閉容器中，一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ?mol^-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：

溫度	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：

 

，a

 

0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
（2）400℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

 

，測得氨氣、氮?dú)狻�氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，該反應(yīng)的v_正（N₂）

 

v_逆（N₂）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)的概念寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，分析平衡常數(shù)隨溫度變化，結(jié)合平衡移動原理分析反應(yīng)熱量變化；
（2）依據(jù)400°C N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，400℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K′=

1

K

；依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較得到反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答： 解：（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ?mol^-1，平衡常數(shù)K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，表中平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

；小于；
（2）400°C N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，400℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K′=

1

K

=

1

0.5

=2；測得氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，濃度為6mol/L，4mol/L，2mol/L，Qc=

62

4×23

=1.1＜K=2，說明平衡正向進(jìn)行，v_正（N₂）＞v_逆（N₂）；
故答案為：2；大于．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的表示和計算應(yīng)用，判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的方法應(yīng)用，題目難度中等．