兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的、溶液混合，充分反應(yīng)后、均恰好形成沉淀，則原、溶液中濃度之比是（�。�

　　A．1∶1

　　B．1∶2

　　C．2∶3

　　D．3∶2

 

答案：A
提示：

1mol與3molNaOH剛好生成沉淀、1mol與2molNaOH剛好生成沉淀，又NaOH的量相等，所以、的物質(zhì)的量之比為2：3，體積相等，所以濃度之比為2：3，所以原、溶液中濃度之比為1：1.

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)：
A
A
；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：
B
B
；
（3）兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：
B
B
；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（5）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：
B
B
；
（6）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
B
B
；
（7）同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
B
B
；
（8）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：
D
D
；
（9）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：
A
A
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸廠技術(shù)科為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，采用兩種方法吸收尾氣中的SO2等氣體．
（1）方法一：將尾氣通入氨水，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測定生成的（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該混合物樣品4份，分別加入等濃度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨氣全部逸出，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) 樣品的質(zhì)量/g NaOH溶液的體積/mL 氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1 7.24 50.00 1.792
2 14.48 50.00 3.584
3 21.72 50.00 4.032
4 36.20 50.00 2.240
計(jì)算所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）．
 

（2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾氣SO2，以制取石膏（CaSO4?2H20），此過程的中間產(chǎn)物是NaHSO3．調(diào)節(jié)尾氣排放的流量可獲得SO2與NaOH物質(zhì)的量的最佳比，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量．如圖表示n（NaHSO3） 隨n（SO2）/n（NaOH）不同值時(shí)的變化曲線．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201310/155/6ab2d308.png" style="vertical-align:middle" />
①a=
 
，b=
 
．（填數(shù)值）
②c=
 
，d=
 
．〔填含有n（SO2）、n（NaOH）的關(guān)系式〕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用兩種方法吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體。

方法一：將尾氣通入氨水，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。已知SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ℃，欲測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

①

7.24

50.00

1.792

②

14.48

50.00

3.584

③

21.72

50.00

4.032

④

28.96

50.00

3.136

（1）若取3.62 g樣品用同樣方法實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________L。

（2）該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_________。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾氣，以制取石膏（CaSO4·2H2O），此過程的中間產(chǎn)物是NaHSO3。實(shí)際操作中以調(diào)節(jié)尾氣排放的流量來取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。試寫出n（SO2）/n（NaOH）在不同取值范圍時(shí)，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）與n（SO2）、n（NaOH）的關(guān)系式，填入下表：

n（SO2）/n（NaOH）

n（NaHSO3）

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

 

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：      ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：      ；

⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：       ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：         ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：   ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關(guān)系是：        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                   B.M<N                C.M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：     ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：     ；

⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：  ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關(guān)系是：       。

 

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