A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na＋、Ag＋、NO、SO、Cl－，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)M為電源的　　極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”)，甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為　　、　　(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)計(jì)算電極f上生成的氣體為　　mol。

(3)寫(xiě)出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：              　。

(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為　　。

(5)要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入適量的　　(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(1)　負(fù)　，NaCl　、　AgNO3　(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)　0.025　mol。

(3)　4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3　。

(4) pH為　12　。

(5)　H2O　(填寫(xiě)化學(xué)式)。


解析:

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?山東模擬）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的
負(fù)
負(fù)
極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）
電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：
5.6L
5.6L
；
（3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

（4）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，加入的物質(zhì)是
CuO
CuO
質(zhì)量是
20g
20g
．
（5）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出時(shí)，將電源電極反接，電解一段時(shí)間后，乙池中溶液的pH
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”），電極d上的反應(yīng)是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO
 
2-
4
、OH-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的
負(fù)
負(fù)
極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
5.6L
5.6L
．
（3）寫(xiě)出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（4）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行
能
能
（填寫(xiě)“能”或“否”）原因?yàn)?!--BA-->
電解硫酸溶液
電解硫酸溶液
．
（5）此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是
加入4.5g水
加入4.5g水
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的
負(fù)
負(fù)
極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（2）寫(xiě)出乙燒杯的電解反應(yīng)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
；
（3）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積
5.6L
5.6L
；
（4）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入一種
水
水
物質(zhì)
4.5
4.5
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽(yáng)離子有K+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-（電解質(zhì)電離的離子有重復(fù)）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A
AgNO3
AgNO3
；B
KNO3
KNO3
；C
KOH
KOH
．
（2）寫(xiě)出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（3）計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24L
2.24L
，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=
0
0
．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是
Ag2O
Ag2O
，其質(zhì)量為
46.4g
46.4g
．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時(shí)H2SO4，則放電時(shí)N級(jí)上發(fā)生的電極反應(yīng)為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
，M級(jí)附近溶液的pH
升高
升高
（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時(shí)，若陽(yáng)極和陰極之間用陽(yáng)離子交換膜（只允許H+通過(guò)）隔開(kāi)，則當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽(yáng)離子有
0.2
0.2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：
陽(yáng)離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．下列敘述不正確的是（　　）
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