Question

含硫元素的化合物很多，在工業(yè)上的應(yīng)用也很廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）硫在元素周期表中的位置為第

 

周期第

 

族．已知?dú)淞蛩崾嵌�元弱酸，�?xiě)出其電離方程式：

 

．
（2）乙硫醇（C₂H₅SH）俗稱煤氣的“報(bào)警器”，有強(qiáng)烈的蒜氣味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合價(jià)為

 

，在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是

 

．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）具有很強(qiáng)的還原性，在溶液中易被Cl₂氧化，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為

 

mol．
（5）由硫和鈉反應(yīng)可制得多硫化鈉Na₂S_x，x的值一般為2～6．

Answer 1

考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：氧族元素

分析：（1）依據(jù)硫原子結(jié)構(gòu)判斷周期表中的位置，硫化氫是二元弱酸存在兩步電離；
（2）乙硫醇（C₂H₅SH）中硫元素化合價(jià)類(lèi)似于乙醇中的氧元素，化合價(jià)為-2價(jià)，充分燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，則氯氣被還原為氯離子；
（4）依據(jù)連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）被重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺）氧化為硫酸根離子的反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算分析；

解答： 解：（1）依據(jù)硫原子結(jié)構(gòu)判斷周期表中的位置為第三周期ⅥA族，硫化氫是二元弱酸存在兩步電離，電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-；
故答案為：第三周期ⅥA族，H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-；
（2）乙硫醇（C₂H₅SH）中硫元素化合價(jià)類(lèi)似于乙醇中的氧元素，化合價(jià)為-2價(jià)，充分燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式2C₂H₅SH+9O₂

點(diǎn)燃

4CO₂+2SO₂+6H₂O；
故答案為：-2，2C₂H₅SH+9O₂

點(diǎn)燃

4CO₂+2SO₂+6H₂O；
（3）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，則氯氣被還原為氯離子，離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（4）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）被重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺）氧化為硫酸根離子，除去廢水中的重鉻酸根離子時(shí)保險(xiǎn)粉作還原劑，被氧化為SO₄^2-，每摩爾保險(xiǎn)粉失6mol電子，而每摩爾Cr₂O₇^2-得6mol電子，所以每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為0.1mol；
故答案為：0.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫及其化合物性質(zhì)的分析判斷，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，氧化還原反應(yīng)計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．