Question

用18.0mol?L^-1的濃H₂SO₄配制250mL 0.9mol?L^-1的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有l(wèi)0mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

 

mL量筒量取濃硫酸，用量筒量取所需體積的濃硫酸后，借助玻璃棒把

 

沿?zé)�杯壁慢慢加入到盛�?div id="7okbw5w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

的小燒杯中，邊加邊攪拌．
（2）除上述提到的儀器外，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器是下列中的（填編號）

 

．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列操作，對所配溶液濃度有什么影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
①容量瓶經(jīng)蒸餾水洗凈后，未干燥即進(jìn)行配制溶液

 

．
②定容時俯視刻度線

 

．
（4）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出配制0.9mol/L 的稀硫酸250mL，需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；
（2）選擇必須的實(shí)驗(yàn)儀器；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對c=

n

V

的影響分析配制過程中產(chǎn)生的完成；
（4）根據(jù)玻璃棒的作用分析．

解答： 解：（1）配制0.9mol/L 的稀硫酸250mL，需要18.0mol/L 的濃硫酸的體積為：

0.9mol/L×250mL

18.0mol/L

=12.5mL，所以應(yīng)該選用20mL的量筒；稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入蒸餾水中，順序不能顛倒；
故答案為：20；濃硫酸；水；
（2）除上述提到的儀器外，實(shí)驗(yàn)中還需要250mL容量瓶，定容時，需要膠頭滴管；
故答案為：CF；
（3）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，所以不影響配制結(jié)果，
故答案為：無影響
②定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

的，可知所配溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
（4）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒，在稀釋濃硫酸時，起攪拌作用，及時散熱；轉(zhuǎn)移溶液時，起引流作用；
故答案為：攪拌、引流．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟，明確誤差分析的方法與技巧．