5．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境、生活等有密切關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．長(zhǎng)期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去油污，二者去污原理相同
D．纖維素被食用進(jìn)入人體內(nèi)，在酶的作用下最終水解為葡萄糖為人體提供能量

分析 A．純凈水中缺少一些人體必需的微量元素；
B．明礬沒(méi)有殺菌消毒作用；
C．洗滌劑去污是乳化作用從而去污；純堿水解顯堿性，促進(jìn)油污的水解；
D．纖維素在人體內(nèi)不水解．

解答 解：A．純凈水中缺少一些人體必需的微量元素，所以長(zhǎng)期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥，故A正確；
B．明礬在水中電離出鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中的懸浮物而起到凈水作用，明礬沒(méi)有殺菌消毒作用，故B錯(cuò)誤；
C．洗滌劑去污是乳化作用從而去污，屬于物理變化；純堿水解顯堿性，促進(jìn)油污的水解，油脂水解生成易溶性物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．纖維素在人體內(nèi)不水解，不能被人體利用，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了洗滌劑的去污原理、膠體的性質(zhì)、纖維素的性質(zhì)等，涉及知識(shí)點(diǎn)廣，均為基礎(chǔ)性知識(shí)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和概念是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應(yīng)如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80
（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為0.14
（2）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3，若在次過(guò)程中不補(bǔ)充水，則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%（保留2位小數(shù)）
（3）已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%，由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%．請(qǐng)計(jì)算用17噸NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液多少?lài)崳?br />（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑        ②
若每生產(chǎn)1mol CO2，吸收溶液質(zhì)量就增加40g．計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
D．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)向一密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的CH4和CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（ g）═2CO（g）+2H2 （g）△H，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．△H＞0
B．P4＞P3＞P2＞Pl
C．1000℃，P3條件下，在Y點(diǎn)：v（正）＜v（逆）
D．1100℃，P4條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.64 （mol/L）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．90 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為15 NA
B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣，通過(guò)電化學(xué)法制取氫氣的工藝如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解池中惰性電極C1為陽(yáng)極
B．該工藝優(yōu)點(diǎn)之一是FeCl3溶液可循環(huán)利用
C．反應(yīng)池中的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D．電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．�；穬�(chǔ)存運(yùn)輸過(guò)程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時(shí)，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火
B．配制銀氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解
C．配制230mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：稱(chēng)取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進(jìn)行配制
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明晶體中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．由于碳碳雙鍵（  ）中的π-鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和  是兩種不同的化合物，互為順?lè)串悩?gòu)體．則分子式為C3H2Cl4的化合物的鏈狀異構(gòu)體有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫(xiě)出乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲、乙兩同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)該比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg（填元素符號(hào)，下同）的活動(dòng)性強(qiáng)，乙會(huì)判斷出Al的活動(dòng)性強(qiáng)．
（4）由此實(shí)驗(yàn)可知下列說(shuō)法中正確的是ADE
A、利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)，應(yīng)注意介質(zhì)的選擇；
B、鎂的金屬性不一定比鋁強(qiáng)；
C、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值；
D、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響大，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析．
E、上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池的正負(fù)極”的這種說(shuō)法不可靠．
（5）將乙裝置設(shè)計(jì)為甲烷燃料電池，兩極改為惰性電極，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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