Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L?min）
• B、t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c（B）不變
• C、t₂時改變的條件可能是增大c（C），B的轉(zhuǎn)化率增大
• D、t₁時改變的條件可能是降溫，A（s）的質(zhì)量增加

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：通過圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值為2，
A、根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（B）；
B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強，反應(yīng)速率降低，平衡不移動；使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動．
C、當(dāng)增加c（C）的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，增大生成物濃度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小；
D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，正逆速率都減小，并且逆反應(yīng)速度降低的更多，反應(yīng)正向移動．

解答： 解：通過圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值為2，
A、通過圖1可知，v（B）=

0.3mol 2L

2min

=0.075 mol/（L?min），故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以t₃時減小壓強，正逆反應(yīng)速率同等程度降低，平衡不移動；t₄時使用催化劑，同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動，故B正確；
C、當(dāng)增加c（C）時的瞬間，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，平衡向著逆向移動，所以反應(yīng)物濃度逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，故t₂時正反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，但增大生成物濃度時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度小，反應(yīng)向著正向移動，但增大固體A的物質(zhì)的量時，平衡不移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響化學(xué)平衡移動的因素、轉(zhuǎn)化率，題目難度中等．