精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．英國科學家安德烈•海姆和康斯坦丁•諾沃肖洛夫因在石墨烯（如圖）材料方面的卓越研究而獲得2010年諾貝爾物理學獎．六方氮化硼（BN）與石墨是等電子體，它有“白石墨”之稱，具有類似石墨的層狀結構，有良好的潤滑性．C、N、B的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞B，電負性由小到大的順序為B＜C＜N．

分析 根據(jù)元素周期律可知，同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大，電負性也逐漸增大，據(jù)此答題．

解答 解：B、C、N三種元素在同一周期，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)元素周期律可知，它們隨著元素原子序數(shù)的增大，第一電離能逐漸增大，電負性也逐漸增大，所以C、N、B的第一電離能由大到小的順序為 N＞C＞B，電負性由小到大的順序為B＜C＜N，
故答案為：N＞C＞B；B＜C＜N．

點評 本題考查了電負性、電離能的大小判斷，難度不大，注意元素周期律的靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．配制FeSO4溶液時，常加入一些Fe粉，目的是防止亞鐵離子被氧化，配制FeCl3溶液時，常加入一些鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網信息，該公司倉儲含以下種類物質：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是c．（填序號）其中固體NaH與水反應的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水          c．沙土
（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷．①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：1．
（3）以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，如：

①2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
該電池正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；負極的電極反應式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有1.2×6.02×1023個電子發(fā)生轉移．
②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個電極，則與電源負極相連的是鋁棒（鋁棒或碳棒），寫出電解該溶液總反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L
CH3COOH溶液		pH=3
CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5
C．①與③等體積混合后溶液PH為a，②與④等體積混合后溶液PH為b．則a＞b
D．1ml③和100ml④分別與足量金屬鎂反應，產生的H2一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用如圖所示裝置進行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．
查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少0.28g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內液面在m mL處，當液面降到n mL處時，下列判斷正確的是（　�。�
A．流出溶液的體積為（m-n） mLB．流出溶液的體積為（n-m） mL
C．管內溶液體積等于（a-n） mLD．管內溶液體積多于n mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（標準狀況下）SO2被100mL2mol•L-1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
利用反應6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NH3在標準狀況下是8.96L．
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
則反應③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：3置于1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明
反應達到平衡狀態(tài)的是a、d．
a．混合氣體顏色保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104
kPa左右，選擇此壓強的理由是在250℃、1.3×104 kPa的溫度和壓強下，CO的轉化率已經達到90%以上，再需要提高壓強會增加設備的強度，影響生產成本．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3；若反應中轉移了0.15mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na+）＞C（CN-），下列關系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）  B．C（H+）＜C（OH-） 
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）  D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；電荷守恒表達式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質的量為0.2mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案