Question

電量計是由電解質(zhì)溶液和置于其中的兩個電極所構(gòu)成．使用時，將其串聯(lián)到電路中，通電一段時間后，精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，用法拉第定律求出所通過的電量．已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移． 實際測量中，常用銀電量計，如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、a為電源的負極，鉑坩堝為陽極
• B、稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96500C
• C、實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高
• D、鐵釘和碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，若加入酚酞試劑，先在碳棒附近溶液變紅色

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)銀電量計的電解原理判斷電極反應(yīng)，從而確定電源的正負極；
B、測得鉑坩堝增重，就能知道陽極有多少銀被腐蝕，從而算出通過的電量；
C、電解時陽極的銀容易脫落而影響實驗結(jié)果；
D、電解食鹽水時，陰極附近顯堿性．

解答： 解：A、電解時的電極反應(yīng)為：陽極（Ag）：Ag-e^-═Ag⁺，陰極（Pt）：Ag⁺+e^-═Ag，所以a為正極，鉑坩堝為陰極，故A錯誤；
B、析出Ag的物質(zhì)的量為

108.0mg

108.0g/mo

=1mmol=0.001mol，根據(jù)Ag⁺+e^-=Ag可知通過的電子物質(zhì)的量為0.001mol，通過電量為96.5C，故B錯誤；
C、銀溶解時有些可能未失電子變成銀離子然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故C正確；
D、電解食鹽水時，陰極附近顯堿性，所以鐵釘附近溶液變紅，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電解原理的應(yīng)用，注意電解池的組成和兩極上的變化，并注意與電鍍知識的結(jié)合來分析解答即可．