精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )

A500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

B.低壓有利于合成氨的反應

CSO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑

D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】D

【解析】

試題分析:A.對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H0,溫度越高越不利于平衡向正方向移動,但在溫度角度反應速率較低,不利于反應的進行,不能用勒沙特列原理解釋,故A錯誤;B.對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是體積減小的反應,低壓不利于生成氨氣,故B錯誤;C.工業(yè)生產硫酸的過程中,存在2SO2+O22SO3,使用催化劑,對化學平衡沒有影響,所以不能用勒沙特列原理解釋,故C錯誤;D.氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在飽和食鹽水中,Cl-濃度較大,可降低氯氣的溶解度,可用勒夏特列原理解釋,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有5 種短周期元素的原子序數按E、DB、AC的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;AB可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數相同,且電子總數為30DE可形成410電子的分子。試回答下列問題:

1)寫出五種元素的名稱:A B C D

2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:

3)寫出下列物質的電子式:

D元素形成的單質 ;BE形成的化合物

A、B、E形成的化合物 ;D、E形成的化合物 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,化學鍵類型相同,晶體類型也相同的是 ( )

A. C(金剛石)和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol H2(g)2mol I2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應:H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0,達平衡,HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖所示,若改變反應條件,ω(HI)的變化曲線如圖所示,則改變的條件可能是( )

A.恒溫恒容條件下,加入適當催化劑

B.恒溫條件下,縮小反應容器體積

C.恒溫條件下,擴大反應容器體積

D.恒容條件下升高溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如果n為第ⅠA族中X元素的原子序數,則原子序數為(n+2)的Y元素可能位于(
①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥ⅢB.
A.①④
B.②⑥
C.③⑤
D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作不正確的是( )

A. 滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B. 容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C. 蒸餾完畢時,先停止加熱,再關閉冷凝水

D. 分液時,下層溶液先從下口放出,上層溶液再從上口倒出

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+Al3+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質量分數為97.0%103.0%)的主要流程如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀時的pH

2.3

4.0

開始溶解時的pH

7.8

完全沉淀時的pH

3.7

5.2

完全溶解時的pH

10.8

(1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式___________。

(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調節(jié)溶液的pH范圍為________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

(3)過濾時需用的比玻璃器有__________。

(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;_______

(5)蒸發(fā)結晶要保持在160的原因是__________。

(6)測定樣品中Cl-含量的方法是:稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。

計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為_______。(保留四位有效數字)

若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略),其可能原因有__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=HHA,HAHA2。回答下列問題:

(1) Na2A溶液顯 (酸性、中性堿性”),理由是 (用離子方程式或必要的文字說明)。

(2) 常溫下,已知0.1 mol·L1NaHA溶液pH2,則0.1 mol·L1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能 0.11 mol·L1(大于、等于小于”) 理由是 。

(3) 0.1 mol·L1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

(4) Na2A溶液中,下列表述正確的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)

D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下判斷,結論正確的是(。

選項

項目

結論

A

三種有機化合物:丙烯、氯乙烯、苯

分子內所有原子均在同一平面

B

由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應制丙醇

屬于同一反應類型

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

褪色的原理相同

D

C4H9Cl的同分異構體數目(不考慮立體異構)

共有4

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案