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NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中(    )

A.具有玻璃塞的細口瓶                          B.具有玻璃塞的廣口瓶

C.帶滴管的滴瓶                                   D.具有橡膠塞的細口瓶

解析：由于玻璃的主要成分中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與強堿反應產生具有黏結性的物質硅酸鈉，所以強堿溶液應保存在具有橡膠塞的細口瓶。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

無機化合物可以根據(jù)其組成和性質進行分類：

（1）上圖所示的物質分類方法名稱是
樹狀分類法
樹狀分類法
．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質，將其化學式分別填在下表中的相應位置．
物質類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學式 ①HCl
②
H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2
H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2
 ③
KOH或NaOH
KOH或NaOH

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
⑩H2O2
（3）寫出⑤、⑦兩種物質相互轉化的化學方程式：
⑤→⑦：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；⑦→⑤：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網亞鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽等鐵的重要化合物之間可以相互轉化（見圖）．利用轉化過程中發(fā)生的特征變化，不僅能夠實現(xiàn)物質或能量的轉化，還用于化學的定性或定量研究．
已知FeO42-只能在強堿性介質中穩(wěn)定存在，在酸性介質或水中不穩(wěn)定：
4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
請利用下列用品：FeCl2溶液（淺綠色）、FeCl3溶液（黃色）、Na2FeO4溶液（紫紅色）、鐵粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、鹽酸、氯水、蒸餾水及必要的實驗儀器．完成下列任務：
（1）設計一個實現(xiàn)上述轉化①（由FeCl2溶液制FeCl3固體）或④（由FeCl3溶液制FeCl2固體）的實驗方案（要求產物純凈），你選擇
 
（填：①或④），其簡要實驗步驟為：
 
．
（2）在濃堿中，用NaClO可以實現(xiàn)轉化②，請完成這一反應的離子方程式：
3ClO-+2Fe（OH）3+
 
=2FeO42-+
 
+5H2O
（3）一種新型高能堿性電池利用了轉化③將化學能轉化為電能．該電池由電解質（KOH水溶液）、K2FeO4、金屬鋅及必要的填充材料構成．請完成該電池放電時發(fā)生反應的化學方程式：2K2FeO4+
 
+8H2O═2Fe（OH）3+3Zn （OH）2+
 
．
（4）高鐵酸鹽是比高錳酸鹽更強的氧化劑，它還是一種“綠色、環(huán)保、高效”凈水劑，具有很好的殺菌效果、形成絮凝物將水中的懸浮雜質除去．說它是“綠色環(huán)保高效”凈水劑的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，下列等體積的酸和堿溶液混合后，pH一定大于7的是（　�。�
A、pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液B、pH=3的醋酸與pH=11的KOH溶液C、pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液D、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是

A.pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液

B.pH=3的HNO3與pH=11的氨水

C.pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH溶液

D.pH=3的CH3COOH與pH=11的Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑，實驗可用下列流程制取高鐵酸鉀，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環(huán)境。

⑵將研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；該反應的離子方程為：

_____________________________________。

⑶將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾的粗產品。該反應的化學方程式為：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO3、KCl、KOH等雜質。

⑸在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色�，F(xiàn)稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應后，轉移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，用去標準溶液33.33 mL。

    ①滴定時適宜選用的滴定管是：         (a、酸式，b、堿式)。

②計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_________________。

③若上述過程中，測得的樣品中高鐵酸鹽的質量分數(shù)偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有__________         。

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