Question

某學生欲用已知物質的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，

左手

握酸式滴定管的活塞，

右手

搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內顏色變化

．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->

半分鐘內顏色不發(fā)生變化

，記錄數(shù)據(jù)．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是

AC

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為

0.70

mL，終點讀數(shù)（圖Ⅱ）為

20.70

mL；所用鹽酸溶液的體積為

20.00

 mL，則NaOH的濃度為

1.00mol/L

．

Answer 1

分析：（1）酸堿中和滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由溶液由黃色變?yōu)槌壬�，半分鐘內顏色不發(fā)生變化；
（2）根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)滴定管的結構和精確度以及測量的原理；根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

．

解答：解：（1）酸堿中和滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由溶液由黃色變?yōu)槌壬�，半分鐘內顏色不發(fā)生變化；故答案為：左手；右手；錐形瓶內顏色變化；半分鐘內顏色不發(fā)生變化；
（2）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故A正確；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）不變，故B錯誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故C正確；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏小，故D錯誤；
故答案為：AC；
（3）起始讀數(shù)為0.70 mL，終點讀數(shù)為20.70mL，鹽酸溶液的體積為 20.00 mL，c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

=

1.00mol/L×20.00mL

20.00 mL

=1.00mol/L，
故答案為：0.70；20.70；20.00；1.00mol/L．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．