1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：濃硫酸．

分析 由實驗裝置可知A用于制備二氧化硫，B為尾氣處理裝置，C中反應生成Na2S2O3，D為尾氣處理裝置，以此解答．

解答 解：A用于制備二氧化硫，應為濃硫酸和銅在加熱條件下反應，則試劑甲為濃硫酸，故答案為：濃硫酸．

點評 本題考查物質(zhì)的制備，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，提高學生的學科素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖各裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．裝置①可用于由工業(yè)酒精制取無水酒精
B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C．裝置③可用于排空氣法收集NO氣體
D．裝置④中下層物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，23g NO2中含有NA個O原子
B．16g CH4中含有NA個C-H共價鍵
C．標準狀態(tài)下，2.24L水中所含的分子數(shù)為0.1NA
D．在0.1mol/L AlCl3溶液中所含的Cl- 的個數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．達到化學平衡時，υ正（NH3）=υ逆（H2O）
B．達到化學平衡時，4υ （O2）=5υ （NO）
C．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，也消耗x mol NH3
D．若單位時間內(nèi)生成4 mol NO的同時，也生成4 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA
B．1mol銅與足量稀硝酸反應可產(chǎn)生NO分子$\frac{2}{3}$NA個．
C．12g金剛石中含有共價鍵數(shù)為4NA
D．1L1mol/L硫酸鋁溶液中陰陽離子總數(shù)大于5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．25g質(zhì)量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1 的濃HNO3與過量Cu反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．標準狀況下，11.2L由C2H4和C3H4 組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．由銅、鐵片和200mL硫酸銅溶液組成的原電池中，當銅片質(zhì)量增加了12.8g，硫酸銅恰好全部作用完，回答下列問題：
（1）銅片做正（填“正”或“負”）極，該電池反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）反應過程溶液中的硫酸根離子移向鐵（填“銅”或“鐵”）片，反應前后溶液的質(zhì)量差為1.6克．
（3）假設(shè)反應前后溶液的體積不變，則反應后溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：C2H5OH．
（2）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式可能是：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2或2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．
（3）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（4）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應制得．合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程如圖所示：
①在催化反應室中進行的反應均為可逆反應，增大體系的壓強對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②若有x m3（標準狀況）的甲烷進入燃燒反應室，生成5ykg的鐵，最多可產(chǎn)生合成氣12（x+y）m3（標準狀況）．

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