Question

14．在2L密閉恒容容器中投入一定量碳酸鎂，在不同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)．MgCO₃（s）?MgO（s）+CO₂（g）△H，c02的．質(zhì)的量如下表所示，下列推斷不正確的是

溫度 物質(zhì)的量 時間	2min	4min	6min	8min	10min	12min
450℃	0.2mol	0.3mol	0.35mol	0.40mol	0.50mol	0.50mol
480℃	0.25mol	0.35mol	0.45mol	0.60mol	0.60mol	0.60mol

• A． 該反應(yīng)是熵增，焓增的反應(yīng)，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行
• B． 恒溫恒壓，達(dá)到新平衡時，c（CO₂）不變，c（MgCO₃）增大
• C． 在2～8min之間CO₂平均速率v（CO₂）=$\frac{1}{30}$mol•L^-1•min^-1
• D． 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)、分解速率和MgCO₃分解率都增大．

Answer 1

分析 A、碳酸鈣的分解反應(yīng)生成吸熱反應(yīng)，生成物中產(chǎn)生氣體，據(jù)此回答；
B、恒溫恒壓，達(dá)到新平衡時，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，一定溫度下，固體的濃度始終是一個常數(shù)；
C、在2～8min之間CO₂平均速率根據(jù)公式v（CO₂）=$\frac{△c}{△t}$來計算；
D、吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，根據(jù)溫度對反應(yīng)速率和平衡移動的影響來回答即可．

解答 解：A、碳酸鈣的分解反應(yīng)生成吸熱反應(yīng)，焓增的反應(yīng)，生成物中產(chǎn)生氣體，是熵增反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S＜0能自發(fā)的判據(jù)可以得到反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B、恒溫恒壓，達(dá)到新平衡時，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，一定溫度下，固體的濃度始終是一個常數(shù)，不會變化，故B錯誤；
C、450℃，在2～8min之間CO₂平均速率v（CO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol-0.2mol}{2L×6min}$=mol•L^-1•min^-1，故C錯誤；
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以MgCO₃分解率增大，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查反應(yīng)的自發(fā)性判斷、影響反應(yīng)速率和平衡移動的因素等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．