Question

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl （濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中：
（1）MnO₂中Mn元素被

還原

．
（2）HCl中氯原子

失去

（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

2：1

．
（4）若參加反應(yīng)的HCl是146g，則被氧化的HCl是

2

mol．
（5）用單線橋法表示此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況．MnO₂+4HCl （濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的元素被還原；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的元素被氧化；
（3）根據(jù)得失電子確定還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量關(guān)系；
（4）根據(jù)參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫之間的關(guān)系式計(jì)算；
（5）根據(jù)失去電子的元素和得到電子的元素及轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)來(lái)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

解答：解：（1）因反應(yīng)中二氧化錳中的Mn元素的得電子化合價(jià)降低而被還原，故答案為：還原；
（2）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高，則氯元素失去電子，故答案為：失去；    
（3）由MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，1molMnO₂反應(yīng)時(shí)氧化劑為1mol，但參加反應(yīng)的4molHCl中只有
2molHCl作還原劑，即還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（4）參加氧化還原反應(yīng)的氯化氫是參加反應(yīng)的氯化氫的一半，所以被氧化的氯化氫的質(zhì)量是73g，其物質(zhì)的量=

73g

36.5g/mol

=2mol，故答案為：2；    
（5）該反應(yīng)中Cl元素失去電子，Mn元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2e^-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題得關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中只有一半的氯化氫參加氧化還原反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．