Question

“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章�；鸺�升空需要高能的燃料，通常用肼(N₂H₄)作為燃料，N₂O₄做氧化劑。
（1）已知：N₂(g) + 2O₂(g) =2NO₂(g)           △H＝＋67.7 kJ·mol^－1
N₂H₄(g) + O₂(g) =N₂(g) + 2H₂O(g)   △H＝－534.0 kJ·mol^－1
2NO₂(g) N₂O₄(g)           △H＝－52.7 kJ·mol^－1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式： 。
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為：   。
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2 mol NH₃和4 mol O₂發(fā)生反應：
4NH₃(g)+5O₂(g）4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0
測得平衡時數(shù)據(jù)如下：

平衡時物質(zhì)的量（mol）	n(NO)	n(H2O）
溫度T1	1.6	2.4
溫度T2	1.2	1.8

 
①在溫度T₁下，若經(jīng)過10min反應達到平衡，則10min內(nèi)反應的平均速率
v(NH₃)＝   。
②溫度T₁和T₂的大小關(guān)系是T₁     T₂（填“>”、 “<”或“＝”）。
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：=O₂↑+2H₂O，則陰極反應為   。有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行并說明理由   。
（5）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液。

如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。

Answer 1

（14分）
（1）2N₂H₄(g) + N₂O₄(g)=3N₂(g) + 4H₂O(g) △H=－1083.0 kJ·mol^－1 （2分）
（2）NaClO + 2 NH₃ =N₂H₄ + NaCl + H₂O （2分）
（3）0.08 mol?L^—1 ?min^—1 （2分）      < （2分）
（4）2CO₂+4e^—+2H₂O=2CO+4OH^—（或CO₂+2e^—+H₂O=CO+2OH^—）（2分）     
不能，因為該反應的△H＞0，△S<O（2分）
（5）2 （2分）

試題分析：⑴由蓋斯定律：①N₂(g) + 2O₂(g) =2NO₂(g)  △H₁＝＋67.7 kJ·mol^－1
②N₂H₄(g) + O₂(g) =N₂(g) + 2H₂O(g)    △H₂＝－534.0 kJ·mol^－1
③2NO₂(g) N₂O₄(g)             △H₃＝－52.7 kJ·mol^－1
②×2―①―③得：△H=2△H₂―△H₁―△H₃=－534.0 kJ·mol^－1×2―67.7 kJ·mol^－1 ＋52.7 kJ·mol^－1=－1083.0 kJ·mol^－1,答案： 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g)=3N₂(g) + 4H₂O(g) △H=－1083.0 kJ·mol^－1；⑵用氧化還原反應的思想，分析出氧化劑為NaClO，還原產(chǎn)物為NaCl，還原劑為NH₃，氧化產(chǎn)物為N₂H₄，答案：NaClO + 2 NH₃ =N₂H₄ + NaCl + H₂O；⑶①由4NH₃(g)+5O₂(g）4NO(g)+6H₂O(g) 的計量數(shù)關(guān)系得速率：v(NH₃)=v(NO)=，該反應是放熱反應，NO在T₂時物質(zhì)的量少，說明進行的程度小，T₂高于T₁，答案：0.08 mol?L^—1 ?min^—1，  <；⑷用總反應2CO₂=2CO+O₂，減去陽極反應式=O₂↑+2H₂O，得2CO₂+4e^—+2H₂O=2CO+4OH^—，答案：2CO₂+4e^—+2H₂O=2CO+4OH^—；2CO₂=2CO+O₂，△S小于0，△H大于0 ，△G=△H―T△S>0，所以反應不能自發(fā)，答案：不能自發(fā)，因為該反應的△H＞0，△S<O。