【題目】下列說法正確的是( )
A.含碳元素的化合物都是有機物
B.有機物都難溶于水
C.有機化合物與無機化合物的性質(zhì)完全不同
D.大多數(shù)有機物受熱易分解,但有的具有較強熱穩(wěn)定性
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L-1的硝酸中,固體恰好完全溶解,得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論正確的是( )
A. X中有兩種溶質(zhì)
B. Y通入純水中得到酸性溶液
C. 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8 g
D. 當V=1 680時,原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8∶1
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
B. 向醋酸中加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小
C. 溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大
D. 吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D. 據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I-反應(yīng)),生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定,根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)H2O2的電子式為___________;“酸浸氧化”后銅元素的主要存在形式是___________(填離子符號)。
(2)“煮沸”的目的是____________________________________________。
(3)用緩沖溶液“調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性太強,否則“滴定”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________;
①若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時,20s后生成的SO2比S多6.4g,則v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。
②該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃時,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________________________________。(已知:25℃時,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5)
(4)“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中,CuI轉(zhuǎn)化為 CuSCN, CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小,使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后,溶液中c(SCN-):c(I-)≥___________。(已知:Ksp(CuI)=1.0×10-12;Ksp( CuSCN)=4.4×10-15)
(6)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是___________(填標號)。
A.銅鋅合金中含少量鐵
B.“沉淀”時,I2與I-結(jié)合生成I3-:I2+ I-= I3-
C.“轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時滴定
D.“滴定”過程中,往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水
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【題目】有研究人員設(shè)計了如下利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲的過程.
回答下列問題:
(1)反應(yīng)I中,主要能量轉(zhuǎn)化形式為__________能轉(zhuǎn)化為_____________能。
(2)S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。
(3)下列事實中,能說明硫的非金屬性比碳強的是__________________(填標號)。
A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強
B.在硫與碳的化合物CS2中S顯負價
C.硫的單質(zhì)的硬度比金剛石低
(4)配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:________SO2+_________H2O=______H2SO4+______S,該反應(yīng)中氧化劑是_______________。
(5)通過反應(yīng)Ⅲ也可以不經(jīng)過熱能轉(zhuǎn)化過程而直接獲取電能,化學(xué)上將實現(xiàn)這一直接轉(zhuǎn)化的裝置稱為_____________。
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【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。氣態(tài)時,已知斷裂1mol N—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量,則( )
A. N4與N2互稱為同位素 B. 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量
C. N4是N2的同系物 D. 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量
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【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是( )
A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B. 容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達平衡時,SO3的體積分數(shù):II 〈 III
D. 容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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