Question

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A，E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B，C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C，D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是 ．
（2）寫出B，E兩元素形成化合物的電子式：；
（3）D，E，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序（用化學式表示）
（4）寫出C，E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：
（5）D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式：

Answer 1

【答案】
（1）第二周期，ⅥA族
（2）
（3）HCl＞H2S＞SiH4
（4）2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
（5）SiO2+2OH-═SiO32﹣+H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，則A為氧元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，則C為鋁元素，A、E同主族，則E為硫元素，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則D為硅元素，B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，則B最外層有1個電子，原子序數(shù)介于鋁和氧之間，所以B為鈉元素，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，則F為氯元素，（1）A為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期，ⅥA族，所以答案是：第二周期，ⅥA族．（2）B、E兩元素形成化合物為硫化鈉，它的電子式為： ，所以答案是： ；（3）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性Cl＞S＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為HCl＞H2S＞SiH4 ， 所以答案是：HCl＞H2S＞SiH4；（4）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和硫酸，它們相互反應的化學方程式為2Al（OH）3+3 H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，所以答案是：2Al（OH）3+3 H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；（5）D的氧化物為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32﹣+H2O，所以答案是：SiO2+2OH-═SiO32﹣+H2O．