回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”) 。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol· L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol· L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”) ,所求中和熱(填“相等”或“不相等”) ,理由是 。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”) 。
解析:(3)大燒杯上不蓋硬紙板時(shí),會(huì)有較多的熱量散失而導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值偏小。(4)用50 mL 0.50 mol· L-1鹽酸與 50 mL 0.55 mol· L-1NaOH溶液反應(yīng)時(shí),鹽酸不足,反應(yīng)掉的NaOH為0.025 mol。改用60 mL 0.50 mol· L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol· L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)時(shí),NaOH不足,反應(yīng)掉的NaOH為0.0275 mol。兩種情況反應(yīng)掉的NaOH的物質(zhì)的量不同,生成水的物質(zhì)的量不同,故放出的熱量不相等。盡管酸堿的用量不同而導(dǎo)致放出的熱量多少不等,但中和熱是指生成1 mol水時(shí)所放出的熱量,與強(qiáng)酸強(qiáng)堿的用量無(wú)關(guān),因而求得的中和熱數(shù)值不變。(5)NH3·H2O是弱堿,其電離時(shí)吸收了部分熱量,使得生成1 mol水時(shí)放出的熱量減少,因而求得的中和熱偏小。
答案:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
(3)偏小
(4)不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆崤c堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)
(5)偏小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱______________(填“相等”“不相等”),簡(jiǎn)述理由_____________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________。(均填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河北省高三9月份月考化學(xué)試卷 題型:選擇題
某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱.下列說(shuō)法正確的是( )
A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B.若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),從理論上說(shuō)所求反應(yīng)熱相等
C.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年新疆烏魯木齊市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:選擇題
某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).
通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱.下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反
應(yīng),從理論上說(shuō)所求反應(yīng)熱相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱,下列說(shuō)法正確的是( )
A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),理論上所求反應(yīng)熱偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱,下列說(shuō)法正確的是( )
A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),理論上所求反應(yīng)熱偏高。
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