【題目】下表中元素的原子間相互作用可以形成離子鍵的是( )

元素

a

b

c

d

e

f

g

原子的M層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

A.b和gB.a和cC.d和gD.e和f

【答案】A

【解析】

活潑金屬與活潑非金屬相互作用時一般形成離子鍵，a~g依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七種元素，Mg和Cl相互作用形成離子鍵，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱能、天然氣等；二級能源中的電能、氫能等．下列能源屬于綠色能源的是（ ） ①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能．
A.①②③
B.③④⑤
C.②④⑤
D.①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是吸熱反應的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸反應
B.NH4Cl與Ba（OH）28H2O的反應
C.灼熱的碳在足量O2中燃燒
D.酸堿中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是：

A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿

C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵(PFS) 是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣 (有效成分為Fe2O3和Fe3O4) 制備PFS，其工藝流程如下圖所示。

（1）“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為___________________________。

已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

（2）CO是“還原焙燒" 過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d反應的平衡常數(shù)K=_________________。

（3）工業(yè)上，“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____________________。

（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生Fe(OH)3，應調(diào)節(jié)浸出液的pH≤_____________。

（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為_________________________�！按呋趸边^程用NaNO2作催化劑（NO起實質(zhì)上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】33.6g 含雜質(zhì)的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應，生成標準狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g。雜質(zhì)不與酸反應，受熱也不分解。求：

（1）原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求寫出方程式：

①HNO3 (電離方程式）_____

②Fe2(SO4)3 (電離方程式）_____

③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________

（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__g HCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________ L；

②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。

（3）以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號）。

（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制�。� 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________ ；

②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________

③當反應中有lmolNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________ mol；

④實驗室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。

A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重

B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制時，NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。

（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。

（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學式）。

（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①組成該物質(zhì)的元素中，電負性最大的是____________ （填元素名稱）。

②M中，碳原子的雜化形式有________種。

③M中，不含_________（填標號）。

a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵

（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。

①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。

②若A、B、C的原子坐標分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，則D的原子坐標為D （0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖中所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預測不一致的是（ ）

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預測現(xiàn)象

A

飽和亞硫酸

藍色石蕊試液

②中溶液先變紅色又褪色

B

飽和氯水

濕潤紅紙條

②中紅紙條褪色

C

濃雙氧水

H2S溶液

②中有淡黃色沉淀

D

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

A. A B. B C. C D. D

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