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20．“立方烷”是一祌新合成的烴，其分子為正立方體結構，其碳架結構如圖所示
（碳、氫原子未畫出，每個折點代表一個碳原子）．請問答：
（1）該“立方烷”的分子式為C8H8
（2）該“立方烷”的二氯取代物有3種同分異構體；芳香烴中有一種化合物與“立方烷
互為同分異構體，則該芳香烴的結構簡式為．
（3）“立方烷”可能發(fā)生的反應或變化有ABC（從A、B、C、D中選擇）
A．可使Br2水褪色，但不反應 B．不能使Br2的CCl4溶液褪色 C．能發(fā)生取代反應  D．能發(fā)生加成反應．

分析 （1）根據碳架結構以及C的成鍵特點來書寫立方烷的分子式即可；
（2）可以采用定位的方法來確定二氯代物的種數；同分異構體的概念：分子式相同但是結構不同的有機化合物之間的互稱；
（3）依據立方烷的碳架結構知：立方烷中不含有碳碳雙鍵，性質與烷烴類似，據此解答即可．

解答 解：（1）“立方烷”是一種新合成的烴，故立方烷中僅含有C和H兩種元素，根據立方烷的碳架結構知，此立方烷中總共含有8個C，其中每個碳均與其余的3個C成鍵，故剩余一個價鍵，連接H原子，據此可以得出其分子式為：C8H8，故答案為：C8H8；
（2）立方烷的二氯代物共有3種，分別位于邊、面對角線以及體對角線上的兩點，與立方烷互為同分異構體的芳香烴的結構簡式為，故答案為：3；；
（3）由立方烷的碳架結構知，立方烷中均為碳碳單鍵，不能因反應而使溴水褪色，即不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使溴水褪色，原因是立方烷萃取溴水中的溴，由于立方烷中不含不飽和鍵，故也不能發(fā)生加成反應，立方烷中存在H原子，故能發(fā)生取代反應，故正確的是ABC，故選ABC．

點評 本題主要考查的是立方烷的性質以及同分異構體個數的判斷，利用類比的方法得出立方烷的性質是關鍵，注意知識梳理和歸納是關鍵，要求學生具有整合知識的能力，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．美國等國家發(fā)射的航天器將華裔科學家丁肇中負責研制的磁譜儀帶人太空，其目的是探索反物質．反物質的主要特征是電子帶正電荷，質子帶負電荷．以下表示反物質酸堿中和反應的通式是（　�。�
A．H-+OH+=H2OB．H++OH+=H2OC．H-+OH-=H2OD．H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．如表所示的五種元素中，甲、乙、丙、丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素．下列說法正確的是
（　　）
甲乙
丙丁
戊
A．原子半徑：甲＞乙
B．丁和戊的原子核外電子數相差8
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：丙＞丁
D．甲的單質在空氣中燃燒生成只含共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．聚合氯化鐵鋁（簡稱PAFC），其化學通式為：[Fe2Al3（OH）aClb•zH2O]m．某同學為測定其組成，進行如下實驗：①準確稱取4.5050g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到2.3300g固體．②另準確稱取等質量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3+完全還原為Fe2+．用0.1000mol•L-1標準KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標準溶液的體積為20.00mL．③另準確稱取等質量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀．
（1）若滴定管在使用前未用標準溶液潤洗，測得的Al3+含量將偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（2）實驗室檢驗Fe3+常用的方法是向待測液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子．
（3）通過計算確定PAFC的化學式[Fe2Al3（OH）9Cl3•3H2O]m（寫出計算過程，m為聚合度，不必求出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常從電解精煉銅的陽極泥中提取硒．硒及其化合物在低溫下可被氧化為SeO2，該氧化物極易溶于水形成H2SeO3，因此工業(yè)可用“氧化焙燒一堿”法來提取粗硒．流程如下：
（1）向浸出液中通入SO2“還原”得粗硒，寫出化學反應方程式H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se，由此知流程中的H2SO4可循環(huán)使用．
（2）粗Se加熱時，Se蒸汽在氧氣流中被氧化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末．在此過程中氧氣的作用為氧化劑、載運體．
（3）粗硒中硒含量可用如下方法測定：
①Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O   
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
③l2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal（已知H2S2O3為弱酸）
通過用Na2S2O3溶液滴定反應中生成的l2來計算硒的含量：Na2S2O3溶液應用堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取，實驗中要加入淀粉溶液作為指示劑，實驗到達終點時現(xiàn)象是最后一滴，藍色恰好消失且半分鐘內不變色．
（4）已知0.1200g粗硒樣品，滴定消耗0.2000mol•L-1的溶液30.00ml，則粗硒中硒的質量分數是98.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．冷的濃硫酸、濃硝酸在工業(yè)上常用鐵質容器盛裝．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某�；瘜W學習小組進行了以下探究活動：
（1）稱鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用d．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水    d．酸性 KMnO4溶液
②乙同學將氣體Y通入足量的硝酸鋇溶液中，觀察到有白色沉淀生成，請寫出反應的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（2）丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了如圖探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）

①認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
②為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③若要測定限定體積氣體Y中H2 的含量（標準狀況下約有28mLH2），除可用測量H2 體積的方法外，可否選用稱量質量的（用中學化學實驗室最常用的稱量器具）方法否，理由是用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165k時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形態(tài)，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，下列有關玻璃態(tài)水的敘述中，正確的是（　　）
A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小
B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)晶體
D．玻璃態(tài)水是水分子在空間有規(guī)則排列形成的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）生成的黑色（單質）物質是C（填化學式）．
（2）這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是SO2（填化學式），這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用，產生兩種氣體的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有CD（填序號）．
A．酸性        B．吸水性       C．脫水性       D．強氧化性
（4）將實驗②產生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液褪色說明這種氣體具有漂白性；將②中產生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式SO2+H2O=H2SO3．
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？不能（填“能”或“不能”）若不能請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑品紅試液、溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能說明苯分子的平面正六邊形結構中，碳原子間不是單鍵與雙鍵交替的事實是（　�。�
A．苯的二元取代物無同分異構體B．苯的鄰位二元取代物只有一種
C．苯的間位二元取代物只有一種D．苯的對位二元取代物只有一種

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