【題目】已知水的電離方程式:H2O H+ + OH-。下列敘述中,正確的是
A. 升高溫度,KW增大,pH不變
B. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不變
C. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低
D. 向水中加入少量金屬Na,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低
【答案】B
【解析】
A、水的電離吸熱,升高溫度,平衡正向移動(dòng),KW增大;
B、向水中加入少量硫酸,溶液中c(H+)增大,平衡向逆向移動(dòng),KW不變;
C、向水中加入氨水,溶液中c(OH-)增大,平衡向逆向移動(dòng);
D、向水中加入少量金屬Na,Na與H+反應(yīng),c(H+)減小,平衡正向移動(dòng);
A項(xiàng)、水的電離吸熱,將水加熱,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),KW增大,pH減小,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、向水中加入少量硫酸,溶液中c(H+)增大,平衡向逆向移動(dòng),溫度不變,KW不變,故B正確;
C項(xiàng)、向水中加入氨水,溶液中c(OH-)增大,平衡向逆向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、向水中加入少量金屬Na,Na與水電離出的H+反應(yīng),溶液中c(H+)減小,平衡正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)消耗 2n mol NO;②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molNO2的同時(shí)生成n molO2;③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);④2v(NO2)正= v(O2)逆;⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是
A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí),一定生成離子鍵
C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D.離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度(ρ)的關(guān)系,下列說法中正確的是
A. 若ρ(甲)>ρ(乙),則氣體體積:甲<乙
B. 若ρ(甲)>ρ(乙),則分子數(shù):甲>乙
C. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙
D. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列說法不正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
C. 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ
D. 形成1 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置,請回答:
(1)分離植物油和水,選擇裝置______(填序號),主要使用儀器名稱__________;
(2)分離乙二醇和丙三醇的混合溶液,選擇裝置______(填序號)。
物質(zhì) | 熔點(diǎn) (攝氏度) | 沸點(diǎn)(攝氏度) | 密度(g/cm-3) | 溶解性 |
乙二醇 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比例互溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C. 某溶液有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲,其由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng),生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);乙能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量沉淀不溶解。
(1)甲的化學(xué)式為____________,其晶體屬于____________晶體。
(2)乙的水溶液可以用來做________________________(寫出一種用途)。
(3)B元素的一種氫化物丁,相對分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則
①丁的電子式為_____。
②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得,其化學(xué)方程式________________________。
甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。
③丁的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-6,則0.01 mol·L-1丁水溶液的pH等于____________(忽略丁的二級電離和H2O的電離)。
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