11．乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機(jī)物，請回答下列問題：
①工業(yè)制取乙醇的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②反復(fù)將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中，有刺激性氣味的物質(zhì)生成，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O，所得有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱是醛基．

分析 ①工業(yè)上用乙烯和水在催化劑條件下加成來制取乙醇
②乙醇能被氧氣在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，所得有機(jī)產(chǎn)物為乙醛，據(jù)此分析官能團(tuán)．

解答 解：①工業(yè)上用乙烯和水在催化劑條件下加成來制取乙醇，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
②乙醇能被氧氣在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O，所得有機(jī)產(chǎn)物為乙醛，官能團(tuán)為醛基，故答案為：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；醛基．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)及有機(jī)物的官能團(tuán)，熟悉有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂的說法中，正確的是（　�。�
A．它們的組成元素中都有C、H、O、N等元素
B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成
D．油脂分為油和脂肪，它們都是高級脂肪酸的甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}+1{0}^{-10}}{2}$
B．常溫下，濃度為1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
C．氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小
D．常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鑒別KCl、KBr、KI三種溶液選用的試劑為（　�。�
A．CCl4B．AgNO3溶液C．溴水D．淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子組能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
BFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAg+、F-、NO3-過量氨水Ag++OH-═AgOH↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．27 g鋁原子最外層電子總數(shù)為NA
B．2.8 g N2和2.8 g NO2所含電子數(shù)均為1.4NA
C．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷的分子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�
A．pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的溶液中：NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-
D．無色溶液中：Al3+、HCO3-、I-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

（1）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2n CuSO4+（2-2n） H2SO4從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為防止酸雨的發(fā)生；每吸收2molSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為32 g．
②利用如圖1所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖2：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+I2+2H2O═4H++SO42-+2I
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．
已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖3裝置可監(jiān)測其含量，電池中每轉(zhuǎn)移0.4mole-，Pt 電極消耗2.24L氧氣（標(biāo)況下）該裝置的負(fù)極反應(yīng)式為NO-2e-+O2-═NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有兩種烴，甲為，乙為．下列有關(guān)它們命名的說法正確的是（　�。�
A．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是6個(gè)B．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是5個(gè)
C．甲的名稱為2-丙基-1-丁烯D．乙的名稱為3-甲基己烷

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