氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（  ）

A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B．4NH3 +5O24NO+6H2O
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

B

解析試題分析：由關(guān)系圖可知，陰影部分是氧化還原反應(yīng)，但是不屬于分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和化合反應(yīng)，所以只有B正確。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是:

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），Cl﹣、Br﹣、I﹣的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列褪色過(guò)程不是因?yàn)檠趸�原反應(yīng)而褪色的是（  ）

A．SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅
C．SO2氣體能使品紅溶液褪色
D．在含有碘單質(zhì)的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍(lán)色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+KCl+8H2O
對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．鉀元素化合價(jià)降低
C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng)D．Cl2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

過(guò)氧化氫（O為—1價(jià)）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：
①M(fèi)nO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O   ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024
C．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列轉(zhuǎn)化,需要加入氧化劑才能完成的是

A．H+ →H2 B．MnO4-→Mn2+ C．CO­2→CO32- D．S2-→SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)制取碘：2NO＋O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I(xiàn)2＋H2O
在這一過(guò)程中，每制取l mol I2時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是(    )

A．28g B．16g C．329 D．46g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
（  ）

A．1∶1∶2B．2∶1∶3 C．6∶3∶2D．3∶2∶1

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