Question

20．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
• B． 相同溫度相同pH的CH₃COONa、NaAlO₂和NaHCO₃三種溶液的物質的量濃度大小為：c（NaAlO₂）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）
• C． 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c （HA）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（A^-）
• D． 向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，說明酸沒有完全電離；
B．溶液中氫氧根離子濃度相同，鹽中陽離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大；
C．根據電荷守恒可知：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），
D．溶液pH=7，NaOH稍微過量，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）；

解答 解：A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，說明酸沒有完全電離，應為弱酸，故A正確；
B．CH₃COONa、NaAlO₂和NaHCO₃是鹽，PH值相同，四種鹽的陽離子相同，其陰離子對應的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物質的量濃度越小，故濃度c（NaAlO₂）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故B正確；
C.0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，溶液顯酸性，根據電荷守恒可知：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者結合得到：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故C正確；
D．溶液pH=7，NaOH稍微過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質電離平衡、電解質溶液中微粒的關系、溶液酸堿性等，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質的電離特點，結合物料守恒解答該題，題目難度中等．