Question

在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行科學(xué)研究活動(dòng)。

［探究活動(dòng)一］探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，用經(jīng)過(guò)砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H⁺)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。

［探究活動(dòng)二］探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c(H2SO4)/mol·L-1	V(H2SO4)/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	46	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	35	51	40

請(qǐng)回答：

(1)對(duì)［探究活動(dòng)一］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ_______________________________________________________________。

假設(shè)Ⅱ_______________________________________________________________。

并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：

驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ____________________________________________________________。

驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ____________________________________________________________。

(2)分析［探究活動(dòng)二］的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個(gè)數(shù)據(jù)明顯有錯(cuò)誤，該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))的____________，理由是__________________________________________。

(3)分析［探究活動(dòng)二］的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_______________________________。

Answer 1

(1)假設(shè)Ⅰ：Cl^-對(duì)鋁和酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用

假設(shè)Ⅱ：對(duì)鋁和酸的反應(yīng)有抑制作用

驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ：在鋁和稀硫酸反應(yīng)的容器中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率

驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ：在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的容器中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率

(2)3  反應(yīng)后溶液的溫度  本實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸均過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近

(3)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)：①反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；②反應(yīng)物固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；③反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

解析：本題是對(duì)金屬與酸反應(yīng)速率因素的探究。第(1)問(wèn)是一個(gè)探究性的問(wèn)題，可根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)而驗(yàn)證提出的假設(shè)結(jié)論。第(2)問(wèn)可結(jié)合表格中的金屬狀態(tài)、酸的濃度、反應(yīng)溫度和反應(yīng)的時(shí)間得出實(shí)驗(yàn)3是錯(cuò)誤的，可結(jié)合4和5兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，其反應(yīng)的溫度比第5組中用金屬粉末的溫度還高，結(jié)論錯(cuò)誤；第(3)問(wèn)對(duì)影響金屬與酸的因素考查，要從表格中分析數(shù)據(jù)，答題的角度有酸的濃度、金屬的接觸面積以及反應(yīng)溫度。