Question

已知在密閉容器里反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)+Q中反應(yīng)物Y與反應(yīng)時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系曲線(xiàn)見(jiàn)右圖，試通過(guò)對(duì)上述曲線(xiàn)的分析，判斷下列描述中正確的是：

[　　]

A．T₁<T₂、p₂<p₁、m+n＞q、Q＞0

B．T₁<T₂、p₂<p₁、m+n＞q、Q<0

C．T₁＞T₂、p₁<p₂、m+n<q、Q<0

D．T₁＞T₂、p₁<p₂、m+n<q、Q＞0

Answer 1

答案：C
解析：

解此類(lèi)題時(shí)，先注意達(dá)到平衡時(shí)所 用的時(shí)間長(zhǎng)短，一般所用時(shí)間越短，則壓強(qiáng)越大（或溫度越高）．分析如下： 當(dāng)T1一定時(shí)，在p2壓強(qiáng)下達(dá)到平衡所用時(shí)間最短，所以p2＞p1，當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，Y的百分含量反而更高，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡有利于向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即m+n<q；當(dāng)p2一定時(shí)，在T1溫度下先達(dá)到平衡，所以T1＞T2．當(dāng)溫度降低時(shí)（T1＞T2），從圖像中可以看到Y(jié)的百分含量升高，說(shuō)明降低溫度平衡有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明逆反應(yīng)是放熱的，故正反應(yīng)是吸熱的，即Q<0．答案為C．