Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，E是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（ ）

A. A、B、C、D均是非金屬元素，所以它們只能形成共價化合物

B. 化合物BD2是直線形分子，若遇與E同周期的金屬元素的單質(zhì)著火均可用BD2滅火

C. 用E單質(zhì)作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一開始就會在陰極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀

D. A、C兩元素可能形成原子個數(shù)比(A∶C)為3∶1、2∶1的化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】

A元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則A為H；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則C為N，D為O；B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為Al。

A. A、B、C、D分別為H、C、N、O，均是非金屬元素，它們形成的碳酸銨、硝酸銨等為離子化合物，A錯誤；

B. 化合物BD2為CO2是直線形分子，與Al同周期的金屬元素的單質(zhì)為Na或Mg，均能與二氧化碳反應，若Na、Mg著火均時，不能用CO2滅火，B錯誤；

C. 用E單質(zhì)作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，陰極上溶液中的水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，電解一開始陰極區(qū)無白色沉淀出現(xiàn)，C錯誤；

D. A、C兩元素可能形成氨氣、聯(lián)銨，H∶N原子個數(shù)比為3∶1、2∶1，D正確；

答案為D。