以下物質(zhì)的分離方法錯誤的是
A．將碘和四氯化碳分離：蒸餾、
B．除去苯中混有的苯酚：加入濃溴水，過濾
C．煤焦油和粗氨水的分離：分液、
D．分離溶液中微量的Fe3+ 和Cu2+：紙上層析
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl－、SO42－和NO3－的相互分離：其中試劑1、2、4分別為(　　)
A．氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸
B．氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液
C．氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸
D．硝酸銀溶液硝酸鋇溶液稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑不能用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是（    ）
A．金屬鈉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl組成。為確定其組成，依次進行了以下實驗：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有
A．CO和HClB．CH4和NH3C．CH4和HClD．H2和CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑就可以區(qū)別：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是
A    AgNO3       B   NaOH        C  BaCl2         D  HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是
　    
A．鹽酸　B．硫酸
C．氨水D．氫氧化鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列括號中的少量雜質(zhì)的實驗操作，能夠達到目的的是
A．甘油（水）：直接分液
B．苯（苯酚）：加入NaOH溶液充分反應后，再分液
C．甲烷（乙烯）：通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入NaOH溶液后，再分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知：SrSO4（s）Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為           ，該反應的平衡常數(shù)表達式為      ；該反應能發(fā)生的原因是                 。（用沉淀溶解再平衡的有關理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將          ；
②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將         。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
實驗所用試劑為                ；實驗現(xiàn)象及其相應結(jié)論                      。
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實驗中檢驗SO2-4的常用試劑。某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在SO2-4時，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4。
你認為該推理是否嚴密？試說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，有關這種萃取劑應具備的性質(zhì)和說法正確的是B
A．難溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應
B．難溶于水，且必須比水密度小
C．萃取劑可以選擇酒精.m
D．難溶于水，且碘在此萃取劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度。

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