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【題目】將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中，能制備氫氧化鐵膠體的是

A. 冷的自來水 B. 加熱至沸的蒸餾水

C. 氫氧化鈉溶液 D. 濃氨水

【答案】B

【解析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度較小，不能形成膠體，故A錯誤；

B.因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應,水電離出來的OH-離子與Fe3+結合形成氫氧化鐵膠體粒子,故B正確；

C.因FeCl3溶液與NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；

D.因FeCl3溶液與NaOH濃氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑥C的質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸,其結構簡式為：

（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是 ;

（2）蘋果醋的分子式為 ;

（3）1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣 L;

（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應是 。

A．與NaOH溶液反應 B．與石蕊溶液作用

C．與乙酸在一定條件下酯化 D.與乙醇在一定條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑，它的一種合成路線如下：

已知：

(1)下列關于美托洛爾的說法正確的是__________（填字母）。

a. 屬于芳香族化合物

b．能與嗅水發(fā)生加成反應

c．含有醚鍵、羥基和肽鍵三種官能團

d．能與鈉發(fā)生反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應

(2)A的化學名稱是_______。

(3)B的結構簡式為_________。

(4)由F生成G的化學方程式為_________，該反應的反應類型是__________。

(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，則符合下列條件的W共有_______種（不含立體異構）。

① 苯環(huán)上只有2個取代基

② 含有3個甲基

③ 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

④ 能與NaHCO3溶液反應生成CO2

其中核磁共振氫譜為6組峰且峰面積之比為9:1:1:1:2:2的結構簡式為_____。

(6)參照上述合成路線，設計以對甲苯酚和C2H4為原料（無機試劑任選）制備對乙氧基苯甲酸

(）的合成路線：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；顒有〗M的同學擬用乙烯催化還原二氧化硫的方法來制取單質硫。

（1）甲組同學用乙醇脫水的反應來制取純凈的乙烯氣體，其反應原理及制備裝置如下：

主反應:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

副反應:C2H5OH+2H2SO4（濃) C+2SO2↑+5H2O;

C+H2SO4（濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

① 儀器M的名稱是_______________。

② 裝置B 中盛放的試劑可能是____________。

③ 裝置C 的作用是______________

（2）乙組同學用甲組同學制得的乙烯并結合下列裝置進行乙烯催化還原二氧化硫的實驗。

① 裝置E的作用是___________；裝置G的作用是_____________。

② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成，該反應的化學方程式為_________。

③ 用下列裝置檢驗G中逸出的氣體含有氧化產物CO2。

裝置正確的連接順序為G_________，證明G中逸出的氣體含有CO2的現象為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應開始到10 s末時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質中最好選用（　　）
A.H2O2溶液
B.KMnO4溶液
C.Cl2水
D.HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A(結構如圖)。請回答下列問題：

（1）Cu的簡化電子排布式為___________________。

（2）A中配位原子是_________，配位原子的第一電離能由大到小順序為_________，雜化軌道類型均為_______________。

（3）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中α鍵和π鍵數目之比是_________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中0只與一個N相連，則N2O的電子式為_________。

（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中H—C—O的鍵角_________（選填“大于”、“小于”或“等于”）120。甲醇沸點_________甲醛（選填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_________。

（5）立方氮化硼與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如圖所示，N填充在由B組成的四面體空隙中，則N原子半徑RN最大為_________(用B原子半徑RB和晶體邊長a表示)，立方氮化硼晶體內B—N鍵數與硼原子數之比為_________。結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)；B(l/2，0，l/2)；B(l/2，l/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

�。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

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