下列關(guān)于金屬腐蝕說法正確的是（　�。�
A、金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+
n
2
H2↑
B、金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C、金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
D、在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：金屬被腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬被腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以沒有生成氫氣，故A錯誤；
B．金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕時金屬和氧化劑直接接觸，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，故B正確；
C．在弱酸性或中性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下，金屬發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；
D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕原理是解本題關(guān)鍵，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別及其原因，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，X為金屬單質(zhì)，A為氣體單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
（1）則B化學(xué)式為
 
．
（2）寫出B→C轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（3）檢驗(yàn)B中陽離子的試劑可以用：
 
，現(xiàn)象：
 
．
（4）C的水溶液中投入金屬Na反應(yīng)的化學(xué)方程式有
①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g?L-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）

（1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①D的化學(xué)式是：
 
；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：
 
．
②將20mL 0.5mol?L-1 C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅱ．圖甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質(zhì)G，可以發(fā)生如圖乙所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CO2是常用的滅火劑，可金屬鎂著火不能用CO2滅火，原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）在一個鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
，再過一段時間后，癟的罐壁重新鼓起，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種生產(chǎn)自來水的新型水處理劑，工業(yè)上可用化學(xué)氧化法制備，其反應(yīng)為：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列說法中不正確的是（　　）
A、條件下，NaClO的氧化性比Na2FeO4強(qiáng)
B、第二個反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是制備過程中產(chǎn)生了K2FeO4晶體
C、K2FeO4中Fe+6價(jià)，不穩(wěn)定，氧化性強(qiáng)，處理水時可對水消毒
D、毎轉(zhuǎn)移3mol電子，需還原劑1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.1g Mg、Al合金溶解在過量的500mL 2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液．若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是（　�。�
A、200mL
B、250mL
C、425mL
D、560mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響活化分子的百分?jǐn)?shù)的因素有（　�。�
①溫度②濃度③壓強(qiáng)④催化劑 ⑤接觸面積．
A、①②B、①②③④
C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、冰雪消融B、干冰升華
C、石油分餾D、鋼鐵銹蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（　　）
A、2Na218O2+2H2O═4Nal8OH+O2↑
B、NaH+D2O═NaOH+D2↑
C、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
D、K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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