Question

13．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• C． 元素原子得電子能力：X＞Y＞Z
• D． 陰離子的還原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-

Answer 1

分析 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，元素非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氫化物的還原性逐漸減弱．

解答 解：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z．
A．同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性：X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B正確；
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，即得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．