Question

A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C 都只有兩個電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C 中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍； D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E 核外各層電子數(shù)兩兩相等．
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E 的離子結(jié)構(gòu)示意圖______，寫出由A 和C 組成的含有非極性鍵的化合物的電子式______．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子是______．  （只要求寫出兩種，用化學(xué)式表示）
（3）由C 與E 形成的化合物高溫時與B反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______ CaC₂+CO↑

Answer 1

【答案】分析：A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則A為H元素；E核外各層電子數(shù)兩兩相等，則E為Ca元素．
A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素．B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則B為C元素；C 中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則C為O元素；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則D為S元素．
解答：解：A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則A為H元素；E核外各層電子數(shù)兩兩相等，則E為Ca元素．
A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素．B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則B為C元素；C 中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則C為O元素；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則D為S元素．
即A為H元素；B為C元素；C為O元素；D為S元素；E為Ca元素．
（1）E為Ca元素，Ca²⁺核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，核外18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
A和C組成的含有非極性鍵的化合物是H₂O₂，過氧化氫電子式為．

故答案為：；．
（2）上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子有CH₄、CO₂、CS₂．
故答案為：CH₄、CO₂、CS₂．
（3）由C與E形成的化合物為CaO，高溫時與碳反應(yīng)生成CaC₂和CO，反應(yīng)方程式為CaO+3CCaC₂+CO↑．    
故答案為：CaO+3CCaC₂+CO↑．
（4）上述元素組成的可溶性鹽為醋酸鈣，強(qiáng)酸為硫酸，反應(yīng)離子方程式為Ca²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+SO₄^2-=2CH₃COOH+CaSO₄↓．
故答案為：Ca²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+SO₄^2-=2CH₃COOH+CaSO₄↓．
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是CO、SO₂、H₂S 等；
臭氧具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有較強(qiáng)的還原性，二者發(fā)生反應(yīng) H₂S+O₃=SO₂+H₂O．
故答案為：CO、SO₂、H₂S 等；H₂S+O₃=SO₂+H₂O．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．