Question

【題目】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，試回答下列問題：

（1）NaHSO4在物質分類中屬于________，

A 鈉鹽 B 含氧酸 C 酸式鹽 D 氧化物

寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式_____________。NaHSO4水溶液能否與Mg反應?________（填“能”或“否”），如果能，寫出離子方程式：_________（如果不能此問不作答）

（2）某同學探究溶液的導電性與離子濃度的關系，做了實驗，滴定管是用于滴加溶液的儀器。

①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內是Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當滴加至溶液呈中性時的離子方程式：_______，繼續(xù)滴加，發(fā)生反應的離子方程式為：__________。

②下列哪種組合可使滴加過程中燈泡先變亮后變暗_______

A 向醋酸中滴加相同濃度的氨水

B 石灰乳中滴加稀鹽酸

C 向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液

D 向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量

③若將NaHSO4換成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】AC NaHSO4=== Na++HSO4- 能 2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑ 2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ 2H2O SO42- +Ba2+ === BaSO4↓ A NH4+ +H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ NH3H2O +H2O

【解析】

(1)NaHSO4晶體由Na+和HSO4-結合而成，屬于鈉鹽，也是硫酸的酸式鹽，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4=== Na++HSO4-，在水中的電離方程式為：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-，所以NaHSO4水溶液能與Mg反應，離子方程式為：2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑。答案為：AC；NaHSO4=== Na++HSO4-；能；2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑

(2)①NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性時，H+和OH-恰好完全反應，則NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反應，H+ 消耗完，SO42-有剩余，離子方程式為：2H++ SO42-+Ba2++2OH- === BaSO4 ↓+ 2H2O，繼續(xù)滴加，SO42-和Ba2+反應，離子方程式為：SO42- +Ba2+=== BaSO4 ↓。答案為：2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4↓+ 2H2O；SO42- +Ba2+=== BaSO4↓

②A. 向醋酸中滴加相同濃度的氨水，變化為：先是弱電解質醋酸→強電解質醋酸銨，離子濃度增大，導電性增強，燈泡先變亮；醋酸反應完后，繼續(xù)加入的氨水為弱電解質溶液，導電性差，所以溶液導電性減弱，燈泡變暗；A選項符合題意；

B. 石灰乳中滴加稀鹽酸，由于微溶的Ca(OH)2變?yōu)橐兹艿膹婋娊赓|CaCl2，使得溶液中離子濃度增大，導電性增強，燈泡變亮；過量的鹽酸導電性不弱于生成的CaCl2溶液，所以鹽酸過量后導電性不下降，B選項不符合題意；

C. 向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液，變化為：先是強電解質HCl→強電解質NaCl，但溶液體積變大，離子濃度減小，導電性略減弱，燈泡先變暗；反應完后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，離子濃度增大，導電性略增強，燈泡變亮，燈泡不變暗；C選項不符合題意；

D. 向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量，變化為：先是CH3COONa + HCl === CH3COOH + NaCl，強電解質CH3COONa→弱電解質CH3COOH和強電解質NaCl，同時溶液體積變大，離子濃度減小，導電性略減弱，燈泡先變暗；醋酸鈉反應完后，繼續(xù)加入相同濃度的鹽酸，導電性略增強，燈泡變亮，D選項不符合題意；答案為：A

③NH4HSO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，NH4HSO4完全反應，即，參加反應的NH4+、H+、SO42-個數比為1：1：1，則該反應的離子方程式為：NH4++H++ SO42-+Ba2++2OH-=== BaSO4 ↓+ NH3H2O +H2O。答案為：NH4++H++ SO42-+Ba2++2OH-=== BaSO4 ↓+ NH3H2O +H2O