Question

銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   正極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^–= Cu
2. B.
   電池反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu
3. C.
   在外電路中，電子從負(fù)極流向正極
4. D.
   鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

Answer 1

D
試題分析：銅鋅原電池中鋅較活潑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極，銅極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極。由于鋅極陽(yáng)離子（Zn²⁺ ）越來(lái)越多，為了維持溶液電中性，鹽橋的Cl-會(huì)移向ZnSO₄溶液，而不是K⁺，故選D
考點(diǎn)：原電池
點(diǎn)評(píng)：考查原電池的基本工作原理，難度不大，屬于�？碱}。