Question

某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．

（1）用 MnO₂和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學(xué)方程式是

 

．
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12L的原因是

 

．
（3）①裝置B的作用是

 

，裝置B中的現(xiàn)象是

 

．
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

 

．
③裝置F的作用是

 

．
④裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：鹵族元素

分析：（1）MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
（3）①依據(jù)實驗的目的探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，結(jié)合硫酸銅遇水變藍(lán)的性質(zhì)解答；
②干燥的氯氣不能使有色物質(zhì)褪色，氯氣不具有漂白性；
③氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯氣中含有的氯化氫的檢驗；
④氯化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色的沉淀氯化銀．

解答： 解：（1）MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，化學(xué)方程式是：MnO₂+4HCl

MnO2 .

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl

MnO2 .

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)制取Cl₂，反應(yīng)消耗氯化氫，同時反應(yīng)需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)而損害，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO₂反應(yīng)，
故答案為：加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)；
（3）①硫酸銅遇水變藍(lán)，可以用盛有硫酸銅的B裝置檢驗水的存在，現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍(lán)色；
故答案為：檢驗有水蒸氣產(chǎn)生 無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色；
②D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性，
故答案為：干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性；
③氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯氣中含有的氯化氫的檢驗，
故答案為：吸收氯氣；
④裝置G中氯化氫與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
故答案為：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

點評：本題考查氯氣的制備、氯氣的性質(zhì)、氯離子檢驗，難度不大，明確實驗的目的與原理是解題的關(guān)鍵．