按要求填空：
（1）KClO3的電離方程式______；
（2）CO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2氣體的離子方程式______．

解：（1）氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氯酸根離子不能拆分，則KClO3的電離方程式為KClO3═K++ClO3-，
故答案為：KClO3═K++ClO3-；
（2）反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，氣體、水、碳酸鈣、次氯酸在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，次氯酸鈣溶液中通入少量
CO2氣體的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
分析：（1）氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氯酸根離子不能拆分；
（2）反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，氣體、水、碳酸鈣、次氯酸在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語的使用，熟悉電離方程式、化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式的書寫方法即可解答，（3）是學(xué)生解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有CO32-、K+、Cl-、Fe3+、HCO3-、五種離子，按要求填空：
（1）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存有：
HCO3-
HCO3-

（2）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有：
K+、Cl-
K+、Cl-

（3）只能與H+大量共存不能與OH-大量共存的有：
Fe3+
Fe3+

（4）只能與OH-大量共存不能與H+大量共存的有：
CO32-
CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按要求填空：
（1）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第
4
4
周期，第
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
區(qū)元素，元素符號(hào)是
Zn
Zn
，某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，它屬于第四周期，d區(qū)元素，元素符號(hào)是
Cr
Cr
．
（2）D3+的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
，E+的K、L、M層全充滿，E的元素符號(hào)是
Cu
Cu
，其基態(tài)原子的電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

（3）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子的排布式和元素符號(hào)：
①第4周期ⅣB族
Ti，3d64s2
Ti，3d64s2
；
②第5周期ⅦA族
I，5s25p5
I，5s25p5
．
（4）①CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
2
2
．
②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有
sp雜化、sp2 雜化
sp雜化、sp2 雜化
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
3
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）KClO3的電離方程式
KClO3═K++ClO3-
KClO3═K++ClO3-
；
（2）CO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
；
（3）次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2氣體的離子方程式
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，且I是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
請(qǐng)按要求填空：

（1）①B的電子式是
，②K的結(jié)構(gòu)式是
H-O-Cl
H-O-Cl
；
（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
；
（4）將G溶于水配成溶液，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該溶液G中所含陽離子的操作方法：
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯(cuò)誤的是
BCE
BCE
；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
．（至少兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用適當(dāng)?shù)姆椒ê驮噭ú坏弥貜?fù)使用鑒別下列各組物質(zhì)，并按要求填空．
（1）K2CO3固體和Na2CO3固體，方法：
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
；現(xiàn)象及結(jié)論：
發(fā)出黃色火焰的是Na2CO3，透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色火焰的是K2CO3
發(fā)出黃色火焰的是Na2CO3，透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色火焰的是K2CO3

（2）金屬鈉和金屬鉀：方法：
加水
加水
，現(xiàn)象及結(jié)論：
均與水反應(yīng)，其中最劇烈的是K，次之是Na
均與水反應(yīng)，其中最劇烈的是K，次之是Na

（3）NaClO溶液和Ca（ClO）2溶液，方法：
通入適量CO2氣體
通入適量CO2氣體
，現(xiàn)象及結(jié)論：
產(chǎn)生白色沉淀的是Ca（ClO）2，另一物質(zhì)為NaClO
產(chǎn)生白色沉淀的是Ca（ClO）2，另一物質(zhì)為NaClO
．

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