分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,C元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故C為O元素;D元素在地殼中的含量僅次于氧,D的單質(zhì)是良好的半導體材料,則D為Si;A與D同主族,則A為碳元素;E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,原子序數(shù)大于Si,則E為P元素;B與E同主族,則B為N元素,據(jù)此解答.
解答 解:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,C元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故C為O元素;D元素在地殼中的含量僅次于氧,D的單質(zhì)是良好的半導體材料,則D為Si;A與D同主族,則A為碳元素;E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,原子序數(shù)大于Si,則E為P元素;B與E同主族,則B為N元素.
(1)E元素的氫化物為PH3,與氨氣結(jié)構(gòu)相似,為三角錐形結(jié)構(gòu),分子中正負電荷重心不重合,屬于極性分子,電子式是,故答案為:極性;;
(2)A、B、C三種元素形成的氫化物分別為CH4、NH3、H2O,常溫下CH4、NH3為氣體,而H2O為液態(tài),故H2O的熔點最高,NH3分子之間存在氫鍵,熔點高于CH4,故熔點H2O>NH3>CH4,故答案為:H2O>NH3>CH4;
(3)B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物分別為:HNO3、H2SiO3、H3PO4,非金屬性N>P>Si,故酸性由強到弱的順序是:HNO3>H3PO4>H2SiO3,
故答案為:HNO3>H3PO4>H2SiO3;
(4)工業(yè)上用碳單質(zhì)與二氧化硅反應制備Si單質(zhì),化學方程式是:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,故答案為:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,注意氫鍵為物質(zhì)性質(zhì)的元素,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | +4價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應 | |
B. | 單質(zhì)在加熱時都能與氧氣反應 | |
C. | 氧化物都能溶于水生成相應的酸 | |
D. | 碳和硅兩種元素都有能導電的單質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO32-和HCO3- | B. | CO32-,HCO3-和S2- | ||
C. | CO32-,HCO3-,S2-,CH3COO- | D. | 全部 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | n-3 | B. | n-1 | C. | n+5 | D. | n+2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 把少量液溴、白磷放在水下 | |
B. | 把鋁片、鎂條放置在不密封的紙盒里 | |
C. | 把汽油、溴水放在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中 | |
D. | 把硝酸、硝酸銀放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:通入過量的CO2 | |
B. | 除去MgCl2溶液中少量的AlCl3:加入過量氫氧化鈉溶液,過濾,用蒸餾水洗滌沉淀后用稀鹽酸溶解沉淀 | |
C. | 除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱 | |
D. | 用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 |
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