【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A．反應NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0

C．一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)可知，該反應的ΔS<0，在室溫下該反應能自發(fā)進行，則該反應為放熱反應，正確；B項，不能自發(fā)進行說明該反應ΔG=ΔHTΔS>0，該反應ΔS>0，ΔH>0，錯誤；C項，該反應吸熱，ΔH>0，反應物為液體，有氣態(tài)物質(zhì)生成，所以ΔS>0，正確；D項，該反應常溫下不能自發(fā)進行，則ΔHTΔS>0，又因為反應熵增即ΔS>0，則可判斷ΔH>0，正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

①HCl

②____

③______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。

（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為_____（填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號)，其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化形式為________。

(4) 基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低，原因是_________________。

(5)過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A.Ba2+ NO32- K+ SO42-B.Fe3+ OH- Cl- Na+

C.H+ Na+ CO32- Cl-D.Na+ K+ Cl- NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是 （　　）

A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

B. 元素的原子半徑由小到大的順序為r（Y）＜r（Z）

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種

D. H2Z的熔點比H2W高，是因為H2Z分子內(nèi)存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是( )

A. Y的原子序數(shù)可能為a-17 B. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

C. Z的原子序數(shù)可能為a+31 D. X、Y、Z可能為短周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

⑤

⑥

⑦

3

②

③

④

⑧

4

⑨

5

⑩

（1）⑨的最高價含氧酸的化學式為_________。

（2）①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為_________。

（3）③④⑦⑧的簡單離予半徑由大到小的順序為_________。(用離子符號表示)

（4）②④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離予方程式_________。

（5）用電子式表示③和⑨組成的化介物的形成過程_________。

（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子。在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶格能的敘述不正確的是(　　)

A.1mol氣態(tài)金屬陽離子離子和1mol氣態(tài)陰離子離子結(jié)合生成1mol離子晶體時釋放出的熱能為離子晶體的晶格能

B.晶格能通常取正值

C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定

D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小

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