【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA

C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA

【答案】C

【解析】A、合成氨是可逆反應(yīng)，生成NH3物質(zhì)的量小于2mol，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Ba2＋的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、無(wú)論反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4.6/23mol=0.2mol，故V正確；D、碳元素存在形式：CO32－、HCO3－、H2CO3，根據(jù)物料守恒，即n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)=0.1mol，n(CO32－)＋n(HCO3－)< 0.1mol，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于有機(jī)高分子化合物的是( )

A．油脂 B．蛋白質(zhì) C．淀粉 D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A. 蛋白質(zhì) B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為____________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)B裝置的作用是______________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。

(4)寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(5)C裝置的作用是_______________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：________，非金屬性：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

A. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3

B. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有NaCl

D. 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鉛元素有＋2價(jià)、＋4價(jià)兩種常用價(jià)態(tài)，鉛及其化合物可用于耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)等。

(1)我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹(用X表示)，在一定條件下，與過(guò)量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：X＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O(已配平)。

①PbO2中鉛元素的化合價(jià)是________，PbO2不是堿性氧化物，判斷的依據(jù)是_________________________________________________。

②X的化學(xué)式是________。

(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)PbO2在加熱的過(guò)程中發(fā)生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品分解40%的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx，則x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H+經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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