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下列實驗操作方法錯誤的是（　　）
①CO2含有CO可用點燃的方法除去
②N2中含有NO2可通入水中除去
③除去溴苯中的雜質溴可加入KI溶液，使其生成KBr除去
④甲苯中含少量苯酚，可加入溴水使其生成沉淀而除去．
A、①B、③④
C、②③④D、①②③④
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：①含有少量，不易點燃；
②生成NO；
③溴置換出碘，引入新雜質；
④生成三溴苯酚，溶于甲苯．
解答： 解：①二氧化碳不支持燃燒，含有少量，不易點燃，應通過灼熱的氧化銅，故錯誤；
②二氧化氮和水反應生成NO，應用氫氧化鈉溶液除雜，故錯誤；
③溴置換出碘，引入新雜質，可直接加入氫氧化鈉除雜，故錯誤；
④生成三溴苯酚，溶于甲苯，可加入氫氧化鈉除雜，故錯誤．
故選D．
點評：本題考查物質的分離、提純和除雜問題，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度不大，注意除雜時不要引入新的雜質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的產量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，可發(fā)生以下系列轉化，B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是（　�。�
A、A的結構簡式為CH2=CH2
B、1molB物質可以與足量Na反應生成0.5molH2
C、B、D、E三種物質可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D、由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為5：1．其化學式中含有的化學鍵有
 
．
（3）YX3分子的空間構型是
 
，中心原子的雜化方式是
 
；Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點
 
（填“高”或“低”）．
（4）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖，請回答：
①A電極對應的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生稱取直鏈淀粉溶于水，進行淀粉的水解實驗，并設計實驗檢驗其是否水解完全．其實驗過程如下：
淀粉溶液
加A
加熱
混合液
加B
混合液
加碘水
溶液變藍色
加C
加熱
單質沉淀

回答下列問題：
（1）各步所加試劑為：A
 
；B
 
．
（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？
 
（填“可以”或“不可以”），理由是
 
．
（3）如加碘水變藍色，加C試劑后出現(xiàn)單質沉淀，說明淀粉
 
水解．（填“未”、“部分”或“完全”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略）．

點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
 
（寫濃硫酸只做氧化劑的）．
（2）B中的現(xiàn)象是
 
，由此可得到濃硫酸具有
 
性；C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是
 
．
（3）D中盛放的試劑是
 
．
II．某課外活動小組的同學，在實驗室研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題．
（1）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是
 
．
（2）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（1）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是
 
（用a、b…填寫）．

III．某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是
 
，D的作用
 
．
（2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是
 
．
（3）此實驗結果所得Ca（ClO）2產率太低．經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
 
，有同學測出了反應后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為曲線圖（不考慮氯氣和水的反應）．
a、圖中曲線I表示
 
離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為
 
mol．
c、另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
 

②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）
 
，為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是自然界中相對原子質量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D則是自然界中含量最高的金屬元素，C與A同主族、與D同周期．
（1）寫出A和D的元素符號
 
、
 
．
（2）A2B屬于
 
化合物．（填離子或共價）
（3）比較C和D的原子半徑 C
 
D．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）比較C和D的金屬性C
 
D．（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）若將2.7克D單質溶于200mL  1mol?L-1的NaOH溶液中，計算生成的氣體在標準狀況下的體積為
 
  升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯中混有少量的苯酚，為獲得較為純凈的苯，進行適當?shù)奶幚砗�，可選用的裝置和操作是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

有a、b、c、d、e五種金屬．已知（1）e的氧化產物比d的氧化產物氧化能力強；（2）a投入e的鹽溶液中可得e的單質，而c投入e的鹽溶液中卻不能可得e的單質；（3）在以a、d為極板形成的原電池中（電解質溶液是稀硫酸），d極上發(fā)生還原反應；（4）電解含有a、b、c、e陽離子的鹽溶液時，b離子最先在電極上放電，然后是e離子，a、c兩種離子則不能在電極上放電；（5）c的單質與硫酸銅溶液反應可生產藍色沉淀．推知五種金屬的活動順序為（　�。�
A、a、d、b、e、c
B、c、a、d、e、b
C、a、e、d、b、c
D、c、a、b、e、d

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科目：高中化學 來源： 題型：

11.9g金屬錫跟100mL12mol?L-1HNO3共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H+）為8mol?L-1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產物可能是（Sn的相對原子質量為119）（　　）
A、SnO2?4H2O
B、Sn（NO3）4
C、Sn（NO3）2
D、Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

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