Question

精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過的電量．實(shí)際測量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、銀電量計(jì)的工作原理類似電鍍池，電量計(jì)中的鉑坩堝上發(fā)生還原反應(yīng)
• B、若要測定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連
• C、實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋，若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會(huì)偏高
• D、稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為10.8g，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)

專題：

分析：A．根據(jù)銀電量計(jì)的電解原理判斷電極反應(yīng)，從而確定反應(yīng)類型；
B．要測得電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，應(yīng)將兩個(gè)電解池串聯(lián)；
C．電解時(shí)陽極的銀容易脫落而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
D．根據(jù)銀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．電解時(shí)的電極反應(yīng)為：陽極（Ag）：Ag-e^-═Ag⁺，陰極（Pt）：Ag⁺+e^-═Ag，鉑坩堝為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．要將銀電量計(jì)與電解食鹽水的電解池串聯(lián)，才能做到通過的電量相同．所以電源正極接電解食鹽水的電解池（待測電解池）的陽極，再從電解食鹽水的電解池（待測電解池）的陰極連接到銀電量計(jì)的銀棒，然后再從鉑坩堝接到電源的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．銀溶解時(shí)有些可能未失電子變成銀離子然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計(jì)算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故C正確；
D．銀的物質(zhì)的量=

10.8g

108g/mol

=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（1-0）=0.1mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查電解原理的應(yīng)用，注意電解池的組成和兩極上的變化，并注意與電鍍知識的結(jié)合來分析解答即可．