Question

17．常溫下，有下列5種溶液

①	②	③	④	⑤
0.1mol•L-1CH3COOH溶液	0.01mol•L-1CH3COOH溶液	pH=3的CH3COOH溶液	0.1mol•L-1NaOH溶液	0.1mol•L-1氨水

回答下列問題：
（1）溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH＞③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H⁺）：①＞④，
（2）在相同溫度時，10mL ①的溶液與100mL ②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是BC（填字母）．
A．中和時所需NaOH的量  B．電離程度  C．水電離出的c（H⁺） D．CH₃COOH的物質的量
（3）用水稀釋 ⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是AB（填字母）．
A．C（OH^-）B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．C（H⁺）和C（OH^-）的乘積 D．OH^-的物質的量
（4）在體積相等、pH相等的 ③溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體多（填“多”、“少”或“相等”）．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液稀釋100倍后，濃度為0.0001mol/L；0.1mol•L^-1CH₂COOH溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L，0.1mol•L^-1NaOH溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，據(jù)此分析；
（2）在相同溫度時，10mL  0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液與100mL 0.01mol•L^-1CH₂COOH溶液所含醋酸的物質的量相同，醋酸濃度越小，其電離程度越大，但氫離子濃度減小，據(jù)此分析；
（3）用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少；
（4）醋酸是弱酸，沒有完全電離，鹽酸是強酸，已經(jīng)完全電離．

解答 解：（1）醋酸是弱酸，不能完全電離，0.0001mol/L的pH大于4；0.1mol•L^-1CH₂COOH溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L，0.1mol•L^-1NaOH溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）或c（OH^-）越大，其對水的電離平衡的影響越大，所以由水電離出來的氫離子濃度①＞④，故答案為：＞；＞；
（2）10mL  0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液與100mL 0.01mol•L^-1CH₂COOH溶液所含醋酸的物質的量相同，所以中和NaOH的物質的量相同，故AD錯誤；
醋酸濃度越小，其電離程度越大，醋酸濃度越小，其酸性越弱，氫離子濃度減小，對水的電離平衡的影響越小，故BC正確；
故答案為：BC；
（3）A、氨水加水稀釋，溶液的濃度減小，堿性減弱，氫氧根的濃度減小，根據(jù)溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，所以氫氧根的濃度減小，氫離子濃度增大，故A正確；
B、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則c（NH₃．H₂O）減少，c（OH^-）減小，但是平衡正向移動，氨水的濃度減小得多，所以分母減小的程度大，分子減小的程度小，二者的比值減小，故B正確；
C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，OH^-的物質的量增大，故D錯誤；
故答案為：AB；
（4）由于醋酸部分電離，鹽酸完全電離，所以pH相等、體積相等的醋酸和鹽酸溶液中加入足量Zn，醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故答案為：多．

點評 本題考查了弱酸加水稀釋時pH變化、影響水的電離平衡移動的因素、影響弱電解質電離平衡移動的因素等，注意弱酸部分電離，題目難度不大．