18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
C．大理石跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．醋酸和氨水反應(yīng)：H++OH-=H2O

分析 A．CuO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO；
C．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
D．醋酸、一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CuO+2H+=Cu2++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．大理石跟鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；
D．醋酸和氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+NH3．H2O═NH4++CH3COO-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（2）該實(shí)驗(yàn)需加入碎瓷片目的是防暴沸
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是CD
A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時(shí)，將1體積乙醇沿?zé)鞅诰従徸⑷?體積的濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、加熱混合液時(shí)，應(yīng)小心加熱使溫度緩緩上升至所需溫度
C、溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯氣體時(shí)應(yīng)用排水法收集，不能用排空氣法收集
（4）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問(wèn)題：

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是
ID；IIA或C；IIID；IVB或C（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A、NaOH溶液B、酸性KMnO4溶液    C、溴水     D、品紅溶液
②能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅褪色．
③確定含有乙烯的現(xiàn)象是III中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色或溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C．1mol OH-的質(zhì)量是17g
D．氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．回答以下問(wèn)題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫(xiě)出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．計(jì)算放出H2的體積為13.44升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120ml）1.87mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
物質(zhì)
組別		甲乙丙
AAlHClNaOH
BCuFeCl3NaOH
CCO2NaOHNa2CO3
DSO2Ca（OH）2NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第第ⅤA族族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的元素符號(hào)S，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO3；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于2NA
B．2molN2與6molH2在一定條件下反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)一定大于2NA
C．56gFe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定等于3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCH3Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)一定小于4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
B．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化氫的電子式：
D．乙酸的分子式：CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）海藻灼燒時(shí)是將帶其放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾②萃取、分液．
（3）用CCl4從碘水中提取碘經(jīng)過(guò)操作②后，有機(jī)溶劑在下（填“上”或“下”）層，有機(jī)層呈紫紅色．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出圖2實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處并改正：
①冷凝管進(jìn)出水方向錯(cuò)誤，應(yīng)為下進(jìn)上出
②溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)的液泡在支管口處．

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