堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．該電池Zn為負(fù)極，MnO2為正極，電解質(zhì)是KOH
B．放電時(shí)外電路電流由Zn流向MnO2
C．電池工作時(shí)OH-向鋅電極移動(dòng)
D．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—
B
本題考查電化學(xué)有關(guān)知識(shí)。從電池總反應(yīng)式可知，Zn被氧化，為負(fù)極，MnO2被還原，為正極，電解質(zhì)是KOH，A正確；放電時(shí)電流從正極MnO2流向負(fù)極Zn，B不正確；內(nèi)電路，負(fù)極產(chǎn)生Zn2+，電池工作時(shí)OH-向鋅電極移動(dòng)，C正確；該電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 
2CH3OH + 3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則下列說(shuō)法正確的是
A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陰極
C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32－＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高率的特點(diǎn)。試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中通過(guò)負(fù)載（負(fù)載是指用電器）的電子流動(dòng)方向         (填“向左”或“向右”)，負(fù)極發(fā)生              反應(yīng)。
（2）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式負(fù)極：                         ，正極：                    ，
（3）電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)的PH值          （填“增大”或“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓,該電池的總反應(yīng)為：

則以下說(shuō)法不正確的是：
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42–+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–
C．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱
D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 molK2FeO4被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   
A．a(chǎn) 電極發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，說(shuō)明通入的CO越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行處理。
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為         。
（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠(chǎng)用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏         噸。
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，
則x＝         。

（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），
分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖11所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)（保持溫度不變），則此平衡將         移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）
               
③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖13所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最．下列有關(guān)敘述正確的是
A．光伏電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．電流從b流向a
D．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是(　　)
A．KNO3溶液B．稀H2SO4
C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解MnO4溶液可得到MnO2,MnO2的一些性質(zhì)或用途如右圖，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制氯氣時(shí)，先將MnO2加熱至高溫再滴入濃鹽酸
B．鋁置換二氧化錳中錳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．用石墨電極電解MnSO4溶液，在陽(yáng)極得到MnO2
D．上述反應(yīng)中二氧化錳均是氧化劑

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