Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）₃懸濁液＜Fe（OH）₃膠體＜FeCl₃溶液

B、可利用反應(yīng)2CO=2C+O₂（△H＞O、△S＜0）來(lái)消除CO污染

C、若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

D、除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌

Answer 1

分析：A、溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；
B、當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
C、酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的堿性越強(qiáng)；
D、Cu和CuO均能溶于硝酸．

解答：解：A、溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知2CO=2C+O₂（△H＞O、△S＜0），所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的堿性越強(qiáng)，已知弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，所以相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB，故C正確；
D、Cu和CuO均能溶于硝酸，不能用硝酸除去Cu粉中混有的CuO，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系的分類(lèi)，反應(yīng)自發(fā)性的判斷，鹽的水解，化合物的性質(zhì)，題目難度不大，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．