【題目】同溫同壓下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ， 則△H1和△H2的關(guān)系是（ ）
A.△H1＜△H2
B.△H1＞△H2
C.△H1=△H2
D.無(wú)法判斷

【答案】B
【解析】解：物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，水蒸氣液化時(shí)放熱，則有|△H1|＜|△H2|，由于氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H1＞△H2 ， 故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。

（1）甲醇與乙醇互為________；完全燃燒時(shí)，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C8H18）消耗O2量之比為________。

（2）工業(yè)上還可以通過(guò)下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是________。

A. 高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 電解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷與水反應(yīng)制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化劑作用下，利用太陽(yáng)能分解水制取H2：2H2O 2H2↑+ O2↑

（3）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，測(cè)得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。

① 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______mol·L-1·min—1。反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)比為________，平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為_________。

② 能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______（填選項(xiàng)）。

A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO，同時(shí)消耗1 mol CH3OH

（4）為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)100%，實(shí)際生產(chǎn)中制備水煤氣時(shí)還使用CH4，則生產(chǎn)投料時(shí)，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。

（5）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。寫(xiě)出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式__________________,正極電極反應(yīng)式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由淀粉發(fā)酵最終可制得有機(jī)化合物A,某同學(xué)為研究A的化學(xué)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)稱(chēng)取0.9g有機(jī)物A，在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g，則有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

(2)若將上述有機(jī)物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O(g)，產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重1.86g；若通入過(guò)量石灰水中,產(chǎn)生3.0g沉淀，則A的分子式_______。

(3)另取0.9g的有機(jī)物A跟足最金屬鈉反應(yīng)，生成H2224mL(標(biāo)況)；若與足最NaHCO3反應(yīng)，生成224mLCO2(標(biāo)況)。通過(guò)化學(xué)分析知A結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-CH3”則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(4)有機(jī)物A能與純鐵粉反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物(亞鐵鹽)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(有機(jī)物用簡(jiǎn)式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進(jìn)了社會(huì)進(jìn)步，因此了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有重要意義。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鐵原子中未成對(duì)電子數(shù)為_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩(wěn)定。

（2）OF2中氧元素的化合價(jià)為____，中心原子的雜化方式為___，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。

（3）一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機(jī)陽(yáng)離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構(gòu)成，AlCl4﹣的立體構(gòu)型為_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu)，則Al2Cl7﹣的結(jié)構(gòu)式為（配位鍵用“→”表示）__________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是___________；

（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，它們晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5， 配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。

（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”、“正四面體”或“正八面體”)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱(chēng)為________。

③若晶胞的體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成氨反應(yīng)為：N2+3H22NH3，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)過(guò)程中拆開(kāi)的化學(xué)鍵是_______；

（2）反應(yīng)放熱，從價(jià)鍵角度分析，反應(yīng)放熱的原因是_______，下列圖像正確的是_______。

（3）在體積是2L的密閉容器中開(kāi)始加入1molN2，3molH2，反應(yīng)過(guò)程濃度中，物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①t1時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是_______；用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率υ（H2）=_______。

②下列各項(xiàng)能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

A.容器中氣體的密度保持不變

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

C.氨氣的含量不變

D.拆開(kāi)3molH—H鍵同時(shí)形成6molN—H鍵

（4）下列措施中能提高合成氨反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是_______。

A.使用高效催化劑 B.恒溫恒容再充入氫氣 C.降低反應(yīng)溫度 D.擴(kuò)大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱(chēng)為原子軌道，s電子的原子軌道都是形的，p電子的原子軌道都是形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有個(gè)能層，個(gè)能級(jí)，未成對(duì)電子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中區(qū)和族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是
（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl3分子的立體構(gòu)型是 ， 中心原子采取雜化方式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素f簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）在c6a6分子中，元素c為雜化，該分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為 ， ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是（寫(xiě)分子式）．
（4）第一電離能：hi；電負(fù)性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　�。�

A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑

C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用只涉及物質(zhì)的物理性質(zhì)的是

A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案